16.下列反應(yīng)離子方程式正確的是(  )
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式:2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

分析 A.亞鐵鹽不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化成鐵離子;
B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng),反應(yīng)實質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
C.鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,氫氧化鋁不溶于弱堿氨水;
D.苯酚與純堿溶液反應(yīng),生成苯酚鈉和碳酸氫鈉.

解答 解:A.硫酸亞鐵和空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成三價鐵離子和水,反應(yīng)方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,故A正確;
B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng),反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故B錯誤;
C.鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;
D.苯酚與純堿溶液反應(yīng),生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)為C6H5OHa+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3,離子方程式為:C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子方程式判斷,掌握反應(yīng)原理是解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,必須符合守恒關(guān)系,注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.分別將CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)后,仍能得到與原物質(zhì)組成相同的晶體只有CuSO4、KNO3
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
D.濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中:陰離子的總濃度前者小于后者

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.放電時,甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e?═Ni(OH)2+OH?
B.放電時,甲電極為正極,OH?移向乙電極
C.電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)$?_{放電}^{充電}$  2Ni(OH)2
D.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

按要求回答下列問題:
(1)濾渣1中存在的金屬有Au、Pt.
(2)已知沉淀物的pH如下表:
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d(填編號)
a.酸性高錳酸鉀溶液    b.漂白粉    c.氯氣       d.雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是4.4≤pH<4.9.
(3)檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是①取少量濾液于試管中,②向其中加入少量KSCN溶液,如果溶液不變紅證明不存在Fe3+,③繼續(xù)向溶液中滴入新制的氯水,如果溶液不變紅證明不存在Fe2+
(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng):Al+Fe3+=Fe+Al3+
(5)由CuSO4•5H2O制備CuSO4時,應(yīng)把CuSO4•5H2O放在坩堝(填儀器名稱)中加熱脫水.
(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時負極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,每有1mol K2FeO4被還原,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,充電時陽極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.Ⅰ、請將5種物質(zhì):N2O、FeCl2、Fe(NO33、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學方程式:HNO3+FeCl2→N2O+Fe(NO33+FeCl3+H2O(不需配平)
Ⅱ、(1)配平下列離子反應(yīng)方程式:
2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-→2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O
(2)已知有10.7g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子,則n=2,F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價為+6.
(3)根據(jù)所學的知識,推測FeO4n-能與下列BC(填序號)物質(zhì)反應(yīng).
A.KMnO4   B.SO2   C.H2S   D.O2
(4)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:6.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.從2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的為( 。
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
②物質(zhì)的量濃度為1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH.
A.①②B.①③C.③②D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素,1mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為18NA,所含電子數(shù)約為18NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于1mol/L Na2SO4溶液的說法正確的是( 。
A.溶液中含有1molNa+
B.將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mL
C.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中
D.1 L溶液中含有142 g Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.以下實驗裝置一般能用于分離物質(zhì)的是( 。
A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.①③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案