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6．以下實驗裝置一般能用于分離物質的是（　　）
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①③

分析 由圖可知，①為蒸餾，②為蒸發(fā)，③為過濾，以此來解答．

解答 解：由圖可知，①為蒸餾，可分離互溶但沸點不同的液體混合物；
②為蒸發(fā)，可分離可溶性固體與溶液；
③為過濾，可分離不溶性固體與溶液，
則能用于分離物質的是①②③，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意常見的混合物分離方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應離子方程式正確的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．
（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．其工作原理如圖2，質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當電池中有2mol e-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量差值為24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克（波動范圍為18～33mg/kg）．測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應．有關反應原理為：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①計算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計算過程）．
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準，并說明判斷依據不符合，不在波動范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列檢驗方法錯誤的是（　�。�
A．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生，證明原溶液中肯定存在SO42-
B．某無色氣體，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，證明原氣體中肯定存在NO
C．加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明原溶液中肯定存在NH4+
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黃色沉淀產生，證明原溶液中肯定存在I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）下列儀器：①燒杯②蒸餾燒瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸發(fā)皿⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）⑨酒精燈  ⑩溫度計，在蒸餾時需要用到的有②⑧⑨⑩（填儀器的標號，下同）；在萃取時需用到的有①⑤⑧．
（2）除雜：C2H6（C2H4）試劑溴水，方法洗氣．苯（甲苯）試劑酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，方法分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
ABCDE
①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為：
①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；
②能與E反應生成相對分子質量為100的酯		①由C、H、Br三種元素組成；
②相對分子質量為109		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始有同分異構體．
（3）B的分子式為C6H6，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：；
（4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，寫出該反應的化學方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求回答下列問題：
（1）
①反應類型加成反應  ②反應類型加聚反應

（2）已知某有機物的結構簡式為：
該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基；
該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為；
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應合成聚丙烯腈的化學方程式（已知：碳碳三鍵可與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應）．
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$CH2═CH-CN②nCH2=CH-CN$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相等物質的量的CO和CO2相比較，下列比較中正確的是（　　）
①它們所含的分子數目之比為1：1
②它們所含的氧原子數目之比為1：1
③它們所含的原子總數目之比為2：3
④它們所含的碳原子數目之比為1：1．
A．①②B．②③C．①②④D．①③④

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