分類法是化學學習的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對同一知識做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標準，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中．現(xiàn)有如下物質(zhì)①MgCl2 ②HCl  ③SO2 ④NO2  ⑤K2CO3  ⑥Cl2  ⑦CaO  ⑧NaOH請根據(jù)下列標準，對上述物質(zhì)進行分類：
（1）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是
 
（填代號，下同）．
（2）只含共價鍵且為非電解質(zhì)的是
 
．
（3）含有共價鍵的化合物是
 
．
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構
分析：根據(jù)元素組成，結(jié)合離子鍵、共價鍵、離子化合物以及共價化合物、非電解質(zhì)的概念進行判斷，注意單質(zhì)和化合物的區(qū)別．
解答： 解：①MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質(zhì)；
②HCl屬于共價化合物，只含共價鍵，屬于電解質(zhì)；
③SO2屬于共價化合物，只含共價鍵，屬于非電解質(zhì)；
④NO2屬于共價化合物，只含共價鍵，屬于非電解質(zhì)；
⑤K2CO3屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，屬于電解質(zhì)；
⑥Cl2屬于非金屬單質(zhì)，只含有共價鍵，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦CaO屬于離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質(zhì)；
⑧NaOH屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，屬于電解質(zhì)；
故答案為：⑤⑧；③④；②③④⑤⑧．
點評：本題考查化學鍵的分類以及離子化合物與共價化合物的判斷，題目難度不大，注意相關知識的把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，將x mol CO2氣體通入1L y mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的（　�。�
A、當x=2y時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系
B、當x=y時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、當2x=y時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、當
1
2
＜
x
y
＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是
 
，在使用該儀器前必須進行的操作是
 
．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取
 
ml 4mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
 

①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
 

B．定容時俯視刻度線
 

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
 

（5）實驗過程中用到蒸餾水．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖．圖中的兩處明顯的錯誤是
 
；
 
．實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構如圖1所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是
 
；
 
．
Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．

Ⅲ、硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構單元，則磷化硼的化學式為，微粒間存在的作用力為
 
．
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H3BO3的晶體中有
 
mol氫鍵．
②硼酸溶于水應生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O?B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]-和的H+離子．則硼酸為元酸，[B（OH）4]-含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標準狀況下6.72L氧氣．
（1）氧氣物質(zhì)的量為多少？
（2）至少需要多少克氯酸鉀？
（3）生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
，G是
 
．
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）反應②的化學方程式是
 
．
（4）反應③的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為：
 
，溶液變紅色的是：
 
區(qū)（填A或B）．
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：負極
 
、正極
 
．
（3）圖2是一套電化學實驗裝置，圖2中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進行的反應是可逆反應，其反應方程式式為：AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是
 
，D電極上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下在固定容積的密閉容器中生產(chǎn)尿素的反應如下：
CO2（g）+2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g），
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 

（2）根據(jù)圖1判斷，該反應的正反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該混合氣體的密度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）圖2表示某溫度時某些物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關系．
①圖中達到平衡的點是
 
（填“a、b、c、d、e”）．
②v（CO2）正反應速率：a點
 
b點； n（NH3）：d 點
 
e點 （填“＞”“＜”或“=”）．
③在其他條件不變的情況下，向處于t2時刻的體系中再充入一定量的CO2（g），下列說法正確的是
 
．
A．NH3的轉(zhuǎn)化率增大    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．平衡常數(shù)K值增大    D．重新達到平衡時，n（NH3）/n（H2O）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素的陽離子、B元素的陽離子和C元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構，A的陽離子半徑大于B的陽離子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、A＜B＜C
B、B＜C＜A
C、B＜A＜C
D、C＜A＜B

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