Question

（1）圖1為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H₂，電解食鹽水的離子方程式為：

 

，溶液變紅色的是：

 

區(qū)（填A(yù)或B）．
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極

 

、正極

 

．
（3）圖2是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)

此裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式式為：AsO₄^3-+2I^-+H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，D電極上的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)產(chǎn)物和陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定電極，電解飽和食鹽水可以獲得燒堿、氯氣和氫氣，根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液酸堿性的變化；
（2）金屬的吸氧腐蝕中，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)；
（3）在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的生成物來(lái)確定現(xiàn)象以及電極方程式．

解答： 解：（1）陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H₂，則B極是陰極，A極是陽(yáng)極，電解食鹽水的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，在陰極是氫離子得電子生成氫氣的過(guò)程，所以B極區(qū)堿性增強(qiáng)，生成氫氧化鈉，所以溶液變紅色，故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；B；
（2）金屬鐵的吸氧腐蝕中，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負(fù)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移，“G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極”所以所以說(shuō)電子從C跑到D，即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，是濃硫酸將低價(jià)的亞砷酸根離子氧化，該離子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案為：溶液由無(wú)色變藍(lán)色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，難度不大，出題思路新穎，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵．