Question

一定條件下在固定容積的密閉容器中生產(chǎn)尿素的反應如下：
CO₂（g）+2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為

 

（2）根據(jù)圖1判斷，該反應的正反應屬于

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該混合氣體的密度將

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）圖2表示某溫度時某些物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關系．
①圖中達到平衡的點是

 

（填“a、b、c、d、e”）．
②v（CO₂）正反應速率：a點

 

b點； n（NH₃）：d 點

 

e點 （填“＞”“＜”或“=”）．
③在其他條件不變的情況下，向處于t₂時刻的體系中再充入一定量的CO₂（g），下列說法正確的是

 

．
A．NH₃的轉(zhuǎn)化率增大    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．平衡常數(shù)K值增大    D．重新達到平衡時，n（NH₃）/n（H₂O）減�。�

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式；
（2）圖象可知，溫度越高尿素物質(zhì)的量越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，反應前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，升高溫度平衡逆向進行氣體質(zhì)量增大，該混合氣體的密度增大；
（3）①反應達到平衡狀態(tài)的標志是正逆反應速率相同，某種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量不變說明反應達到平衡；
②ab點二氧化碳的反應速率依據(jù)氣體物質(zhì)的量大小比較，物質(zhì)的量越大，濃度越大，反應速率越大，de點是平衡狀態(tài)，氨氣的物質(zhì)的量相同；
③依據(jù)化學平衡移動原理分析選項，CO₂（g）+2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反應是氣體體積減小的放熱反應，向處于t₂時刻的體系中再充入一定量的CO₂（g）；
A．兩種反應物，增加一種物質(zhì)會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；  
B．增大反應物濃度，反應速率增大，正逆反應速率都增大；
C．平衡常數(shù)K值隨溫度變化，不隨濃度改變；   
D．平衡正向進行，重新達到平衡時，n（NH₃）/n（H₂O）減�。�

解答： 解：（1）CO₂（g）+2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反應的平衡常數(shù)為K=

c(H2O)

c(CO2)c2(NH3)

；
故答案為：

c(H2O)

c(CO2)c2(NH3)

；
（2）根據(jù)圖1判斷，溫度越高尿素物質(zhì)的量越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，反應前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，升高溫度平衡逆向進行氣體質(zhì)量增大，該混合氣體的密度增大；
故答案為：放熱，增大；
（3）①達到平衡狀態(tài)的標志是正逆反應速率相同，圖象中de點二氧化碳和水的物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)；
故答案為：d、e；
②圖象中a點二氧化碳物質(zhì)的量大于b點二氧化碳物質(zhì)的量，說明a點濃度大反應速率大，氨氣物質(zhì)的量n（NH₃）在de點是愛反應達到的平衡狀態(tài)，所以氨氣物質(zhì)的量是相同的；
故答案為：＞，=；
③向處于t₂時刻的體系中再充入一定量的CO₂（g），CO₂（g）+2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反應是氣體體積減小的放熱反應；
A．兩種反應物，增加一種物質(zhì)會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，增加二氧化碳會提高NH₃的轉(zhuǎn)化率，故A正確；  
B．增大反應物濃度，反應速率增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)K值隨溫度變化，不隨濃度改變，故C錯誤；   
D．平衡正向進行，重新達到平衡時，氨氣物質(zhì)的量減小，水物質(zhì)的量增大，所以n（NH₃）/n（H₂O）減小，故D正確；
故答案為：A D；

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)影響因素和計算分析應用，圖象分析和平衡標志是關鍵，題目難度中等．