15．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH?（aq）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加入CaO，Ca2+離子數(shù)目減少
B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中C（Ca2+）減小
C．給溶液加熱，溶液的pH不變
D．給溶液加熱，溶液的離子濃度增大

分析 向溶液中加入CaO，與水反應(yīng)，溶劑減少，溶質(zhì)增多，有Ca（OH）2析出，仍為飽和溶液；且Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱飽和溶液，有Ca（OH）2析出，仍為飽和溶液，以此來(lái)解答．

解答 解：A．向溶液中加入CaO，與水反應(yīng)，溶劑減少，溶質(zhì)增多，有Ca（OH）2析出，則Ca2+離子數(shù)目減少，故A正確；
B．加入CaO，與水反應(yīng)，溶劑減少，溶質(zhì)增多，有Ca（OH）2析出，仍為飽和溶液，則溶液中C（Ca2+）不變，故B錯(cuò)誤；
C．加熱飽和溶液，有Ca（OH）2析出，仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溫度升高，Kw增大，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．加熱飽和溶液，有Ca（OH）2析出，仍為飽和溶液，離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的生成、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用過(guò)濾的方法分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
B．用汽油萃取溴水中的溴
C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鉀
D．用分液可分離乙酸乙酯和乙醇混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有四種元素組成的固體M，取2.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生含有三種氣體的紅棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．過(guò)濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體．將氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g．氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分．白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體在標(biāo)況的體積為0.672L．
（1）M的化學(xué)式為Fe（SCN）3．
（2）混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2（填化學(xué)式）．
（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色．
（4）固體M與硝酸發(fā)生題中反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為33：1．
（5）對(duì)于Fe2+的檢驗(yàn)，從本題中得到什么啟發(fā)濃硝酸替代氯水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶�，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
答：用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫(xiě)出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是DE．（雙選，填序號(hào)）
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=1012．
（5）25℃下，CuSO4溶液中的c（Cu2+）為0.020mol/l，如果要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于5．
（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�
測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．t1至t2時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3mo1•L-1•s-1
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1）和溶液（NH4）2CO3（濃度為c2），若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是（　　）
A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是（　�。�
A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al 和 SiD．SiO2和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如圖是利用一種微生物將有機(jī)廢水中的尿素[CO（NH2）3]轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M電極有CO2和N2生成B．H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．N電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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