10．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．t1至t2時刻該反應(yīng)的速率為3mo1•L-1•s-1
D．該反應(yīng)的化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

分析 由表中數(shù)據(jù)可知達到t3時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，達到平衡狀態(tài)，在t1～t4時刻△c（A）：△c（B）：△c（C）=（6-2）：（5-3）：（3-1）=4：2：2，則該反應(yīng)的化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g），以此解答該題．

解答 解：A．可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進行，故A錯誤；
B．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t1至t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，反應(yīng)前A、B的濃度之比小于2：1，反應(yīng)過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉(zhuǎn)化率A的大于B，故B錯誤；
C．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以未指明是哪一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，則無法計算，故C錯誤；
D．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t1～t4時刻△c（A）：△c（B）：△c（C）=（6-2）：（5-3）：（3-1）=4：2：2，則該反應(yīng)的化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析，把握平衡狀態(tài)的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．符合化學式C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有x種，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有y種，能與NaOH反應(yīng)的有z種，則x、y、z分別是（　�。�
A．5，4，3B．4，4，3C．4，3，3D．3，3，3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當易生成Cu 而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（a+b-2c）kJ/mol．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如圖所示．
①陽極上的產(chǎn)物是Cu2O
②陽極生成Cu2O，其電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O
（5）肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$（用y表示）與時間的關(guān)系如圖所示．0-4min時間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.01．
（7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時20%-30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．電池工作一點時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．6.2g白磷中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA
B．含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
C．117g氯化鈉固體含有2NA個氯化鈉分子
D．6克金剛石含NA個C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)．
Ⅰ、實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體分別是C和MgO；該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測：
寫出Mg在NO2中燃燒的化學方程式：4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
反應(yīng)產(chǎn)生的固體中可能存在Mg3N2物質(zhì)（填化學式）．
Ⅱ、設(shè)計實驗驗證以上猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）裝置B中盛裝的干燥劑是（填序號）②；
①濃硫酸          ②無水CaCl2 ③堿石灰
（3）實驗開始時正確的操作步驟是badc；
a．打開A裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取NO2
b．打開活塞K
c．點燃C處酒精燈
d．當C處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞K
（4）D中NaOH溶液盛的很滿，這樣做的目的是使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收；
（5）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH?（aq）下列說法正確的是（　　）
A．恒溫下向溶液中加入CaO，Ca2+離子數(shù)目減少
B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中C（Ca2+）減小
C．給溶液加熱，溶液的pH不變
D．給溶液加熱，溶液的離子濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能
B．化學反應(yīng)不一定都有能量變化
C．活化能接近于零的反應(yīng)，當反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響
D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0，5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-55.7 kJ•mol-1．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏�。�
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是催化劑．
（2）SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣的用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低，副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車尾氣中的NO時，可用尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

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