Question

4．取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是（　�。�

• A． Cu和Mg
• B． Mg和Al
• C． Al 和 Si
• D． SiO₂和Zn

Answer 1

分析 標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，設(shè)含有雜質(zhì)為+2價(jià)，則混合物平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{10g}{0.25mol}$=40g/mol，已知Fe的摩爾質(zhì)量=56g/mol＞40g/mol，則粗鐵中混有的雜質(zhì)能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且摩爾質(zhì)量小于40g/mol，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，設(shè)含有雜質(zhì)為+2價(jià)，則混合物評(píng)價(jià)摩爾質(zhì)量為：$\frac{10g}{0.25mol}$=40g/mol，已知Fe的摩爾質(zhì)量=56g/mol＞40g/mol，則粗鐵中混有的雜質(zhì)能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且摩爾質(zhì)量小于40g/mol，
A．Mg的摩爾質(zhì)量小于40g/mol，Cu不反應(yīng)，二者平均摩爾質(zhì)量可以小于40g/mol，故A不選；
B．Mg摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者摩爾質(zhì)量都小于40g/mol，滿足條件，故B不選；
C．Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，Si不反應(yīng)，二者平均摩爾質(zhì)量可以小于40g/mol，故C不選；
D．SiO₂不反應(yīng)，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量大于40g/mol，不滿足條件，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．