5．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如圖是利用一種微生物將有機(jī)廢水中的尿素[CO（NH2）3]轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M電極有CO2和N2生成B．H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．N電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，尿素被氧化生成氮?dú)夂投趸迹龢O上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．M為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，有CO2和N2生成，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，故B正確；
C．該電池是在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．電解質(zhì)呈酸性，發(fā)生O2+4H++4e-═2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH?（aq）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加入CaO，Ca2+離子數(shù)目減少
B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中C（Ca2+）減小
C．給溶液加熱，溶液的pH不變
D．給溶液加熱，溶液的離子濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
（1）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等．
（2）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．可供選擇的試劑：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH計(jì)．
簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，寫出少量的SO2氣體通入Na2CO3溶液中的化學(xué)方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
（4）Na2CO3溶液俗稱純堿，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2.13×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2016年世界環(huán)境日我國(guó)確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是催化劑．
（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣的用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低，副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素
B．H2O和H2O2互為同素異形體
C．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
D．同種元素的原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示不正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=O
C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙炔的分子式C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱  ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．②⑤的反應(yīng)類型相同B．⑥⑦的反應(yīng)類型不同
C．④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是（忽略混合過(guò)程中的體積變化）（　　）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42-）較原來(lái)大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
C．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來(lái)大

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