化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.加碘食鹽中添加的是碘化鉀

B.味覺(jué)上具有酸味的食物就是酸性食物

C.Fe3O4俗稱鐵紅,常做紅色油漆和涂料

D.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

③加入數(shù)滴氯水時(shí),溶液無(wú)色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

A.Br B.SO42 C.H2SO3 D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)浸出:浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 ,植物粉的作用是 。

(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過(guò)濾;

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是 ;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 。

(3)制備:在30 ℃~35 ℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。溫度控制35 ℃以下的原因是 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。

(4)計(jì)算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ,已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

B.羥基的電子式:

C.NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

D.異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2OH[來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)甲、乙、丙三種物質(zhì)均由短周期元素組成,一定條件下,存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

甲+乙→丙+H20

(1)若丙為Na2C03,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (任寫一個(gè))。

溶液中,所含的離子按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列為 。

(2)若甲是石油裂解氣的主要成分之一,乙為O2,且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)。25℃、101 kPa時(shí),1g甲完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水,放出50.5 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池中,通入甲的電極為電池的 (填“正極”或“負(fù)極”)。

(3)若甲、乙是同主族元素的化合物,丙為單質(zhì)。

①丙所含元素在元素周期表中的位置為

②甲與水相比,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中,涉及置換反應(yīng)的是

A.制取粗硅 B.海水提鎂 C.電解制鋁 D.制備硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(15分)重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________;已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過(guò)程中,每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________。

Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水:

該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。

(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為_(kāi)__________________。

(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為_(kāi)___時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

煤矸石是采煤和洗煤時(shí)的廢棄物,其主要成分是Al2O3、SiO2,另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列關(guān)于煤矸石的說(shuō)法正確的是

A.可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料

B.煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物

C.P2O5和SO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 H3PO4

D.鋁比鎵活潑,能電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案