Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在　（填編號字母）上稱量

（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上

（2）滴定時，用0.2000mol•L^﹣1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用　　（填編號字母）作指示劑．

（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞

（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是：　　．

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是　　mol•L^﹣1，燒堿樣品的純度是　97.56%　．

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果　　．

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果　　．

Answer 1

考點：

中和滴定．

專題：

實驗題．

分析：

（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；

（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；

（3）中和滴定的滴定終點判斷方法；

（4）根據(jù)C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）計算，V（標準）用兩次的平均值；

根據(jù)m=CVM計算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（5）根據(jù)C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）分析誤差．

解答：

解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止玷污托盤．因燒堿易潮解，所以應放在小燒杯中稱量，故選A；

（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故選B；

（3）判斷滴定終點的方法：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�），且半分鐘�?nèi)不變色，

故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�），且半分鐘�?nèi)不變色；

（4）V（標準）=[（20.50﹣0.40）+（24.00﹣4.10）]mL÷2=20.00mL，

C（待測）═=═0.4000mol•L^﹣1，

    m（燒堿）═CVM═0.4000mol•L^﹣1×0.5L×40g/mol═8.0g

ω═×100%═97.56%，

故答案為：0.4000；97.56%；

（5）①開始俯視，滴定終點平視，導致計算出的標準液體積偏大，濃度偏高，故答案為：偏高；

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導致待測液的物質(zhì)的量增加，消耗的標準液體積增大，結(jié)果偏高，故答案為：偏高．

點評：

本題考查了滴定操作．操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏�。蝗舨挥绊憳藴鼠w積，則結(jié)果無影響，本題難度中等．