用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱量時(shí),樣品可放在 (填編號(hào)字母)上稱量

(A)小燒杯        (B)潔凈紙片     (C)直接放在托盤上

(2)滴定時(shí),用0.2000mol•L﹣1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,不可選用  (填編號(hào)字母)作指示劑.

(A)甲基橙        (B)石蕊         (C)酚酞

(3)根據(jù)你所選擇的指示劑,正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:  

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是  mol•L﹣1,燒堿樣品的純度是 97.56% 

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

 

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果  

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果  


考點(diǎn):

中和滴定.

專題:

實(shí)驗(yàn)題.

分析:

(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)酸堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑;

(3)中和滴定的滴定終點(diǎn)判斷方法;

(4)根據(jù)C(待測(cè))═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

根據(jù)m=CVM計(jì)算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(5)根據(jù)C(待測(cè))═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.

解答:

解:(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,故選A;

(2)酸堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑,故選B;

(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法:滴入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t(或由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色,

故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t(或由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色;

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))=[(20.50﹣0.40)+(24.00﹣4.10)]mL÷2=20.00mL,

C(待測(cè))═=═0.4000mol•L﹣1

    m(燒堿)═CVM═0.4000mol•L﹣1×0.5L×40g/mol═8.0g

ω═×100%═97.56%,

故答案為:0.4000;97.56%;

(5)①開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,導(dǎo)致計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,濃度偏高,故答案為:偏高;

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量增加,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高,故答案為:偏高.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了滴定操作.操作時(shí)要規(guī)范,分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量,若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大,結(jié)果偏高;若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小,則結(jié)果偏小;若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積,則結(jié)果無影響,本題難度中等.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O4⇌2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是(  )

 

A.

0.6mol

B.

1.8mol

C.

2.2mol

D.

2.3mol

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寫出下列物質(zhì)的電離方程式:

(1)次氯酸:  _.

(2)硫酸氫鉀 

(3)氫氧化鐵:  

(4)碳酸氫鈉:  

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將0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是(  )

 

A.

溶液中c(H+)和c(OH)都減小

B.

溶液中c(H+)增大

 

C.

醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.

溶液的pH增大

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某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的PH大于7,表中判斷合理的是(  )

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

 ①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

 ②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

 ③

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

 ④

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

 

A.

①③

B.

②③

C.

①④

D.

②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知某溫度下純水的pH=6,則該溫度下0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH是( 。

 

A.

13

B.

12.7

C.

11

D.

10.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比2:1充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng).下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是( 。

 

A.

SO2的轉(zhuǎn)化率

B.

混合氣體的密度

 

C.

密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D.

O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁能放出H2的溶液中:Al3+、Fe2+、Cl、N、S2

②使pH=11的溶液中:Na+、、、S2

③由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、、、S2

④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、、S2、OH

⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、、Cl、K+、

A.③④

B.②④

C.②⑤

D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是( 。

 

A.

pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

 

B.

pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

 

C.

pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

 

D.

pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

 

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