2．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．X元素不能形成氧化物
B．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強
D．四種元素中，原子半徑最小的元素是Y

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，且X和Z的原子序數(shù)相差7，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x，則x+x+7=21，解得x=7，可知X是N元素，所以Z是Si元素、Y是F元素、W是S元素，再結(jié)合元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，且X和Z的原子序數(shù)相差7，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x，則x+x+7=21，解得x=7，可知X是N元素，所以Z是Si元素、Y是F元素、W是S元素，
A．N的氧化物有NO、NO2等，故A錯誤；
B．Y為F元素，無正價，所以沒有最高價含氧酸，故B錯誤；
C．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以F元素的非金屬性大于N元素，故C錯誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素中原子半徑最小的元素是Y，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬Ti性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后廣泛應(yīng)用的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．N2O的沸點（-88.49℃）比NH3的沸點（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，SO32-的鍵角比SO42-的鍵角小的原因是SO32-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用大．寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成鈦酸鹽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中Ca2+的配位數(shù)是12，該晶胞的化學(xué)式為CaTiO3．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體的缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1，若測得某FexO晶體的密度為5.71g/cm-3，晶體邊長為4.28×10-10m，則FexO中X=0.92．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯A．
已知：
①2.2gA燃燒可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
②1.76gA與50mL0.5mol/L的NaOH溶液共熱后，為了中和剩余的堿液，耗去0.2mol/L的鹽酸25mL；
③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的鈉反應(yīng)時，標準狀況下收集到224mLH2．經(jīng)分析求：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：88，分子式為C4H8O2，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH3．
（2）寫出A與NaOH共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①有機物E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F；
②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，且苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）D與F合成G的化學(xué)方程式為．
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲共有13種（不包括F，不考慮立體異構(gòu)）．其中滿足苯環(huán)上只有3個側(cè)鏈，有核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如圖．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個反應(yīng)不同的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的電子式：
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）?7Y（g）
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D．0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．E1 越大，表明該反應(yīng)越容易發(fā)生

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