5．一氧化鈷（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學習小組欲從含鈷廢料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設計工藝流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列說法不正確的是（　�。�
A．第Ⅰ步反應后得到的濾液主要是含鋁溶液
B．第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作為過濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳氣體氛圍中冷卻

分析 含鈷廢料中含有Co2O3、CoO 和少量Fe、Al，向廢料中加入NaOH溶液，只有Al和NaOH反應生成可溶性的NaAlO2，然后過濾得到濾渣Co2O3、CoO 和少量Fe，濾液中含有NaOH和NaAlO2，向濾渣中加入濃鹽酸，發(fā)生反應 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CoO+2HCl=CoCl2+H2O，得到含有Co的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液得到可溶性的CoCO3和FeCO3沉淀，過濾得到濾渣FeCO3，濾液中含有CoCO3，向濾液中再加入碳酸鈉溶液，得到CoCO3固體，將CoCO3在惰性氣體中煅燒得到CoO，結合題目分析解答．

解答 解：含鈷廢料中含有Co2O3、CoO 和少量Fe、Al，向廢料中加入NaOH溶液，只有Al和NaOH反應生成可溶性的NaAlO2，然后過濾得到濾渣Co2O3、CoO 和少量Fe，濾液中含有NaOH和NaAlO2，向濾渣中加入濃鹽酸，發(fā)生反應 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CoO+2HCl=CoCl2+H2O，得到含有Co的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液得到可溶性的CoCO3和FeCO3沉淀，過濾得到濾渣FeCO3，濾液中含有CoCO3，向濾液中再加入碳酸鈉溶液，得到CoCO3固體，將CoCO3在惰性氣體中煅燒得到CoO，
A．通過以上分析知，第Ⅰ步反應后得到的濾液主要是含鋁溶液，還含有少量NaOH，故A正確；
B．濃鹽酸和Co2O3反應體現(xiàn)還原性和酸性，和CoO、Fe反應只體現(xiàn)酸性，故B正確；
C．碳酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；
D．CO能還原CoO而得不到CoO，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及思維的縝密性、獲取信息解答問題能力，明確流程圖中發(fā)生的反應及分離提純方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意II中發(fā)生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：填空題

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合氣體中甲烷的體積（標準狀況）(寫出計算過程）

（2）反應后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為___________

（3）原混合氣體中氮氣的體積為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①⑤或②④（填實驗編號）；
探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇①②或①③或④⑤（填實驗編號）；
若同時選擇①②③溶液變渾濁的時間，探究比較改變不同反應物濃度對反應速率的影響對化學反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用標準堿液進行中和滴定，測定某酸液的濃度時，下列操作會使測定結果偏低的為（　　）
A．未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗
B．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗
C．量取酸液的體積時，開始仰視凹液面，取液結束時俯視凹液面
D．滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達終點時尖端無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某原子的價電子構型為3s23p2，其核外電子運動說法錯誤的是（　�。�
A．有4種不同的伸展方向B．有5種不同能量的電子
C．有5種不同的運動范圍D．有14種不同運動狀態(tài)的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關．

①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，則E（H-Cl）=434KJ/mol．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的△H數(shù)據(jù)，根據(jù)△H數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標準狀況下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．對于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），試回答有關的問題：為了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（　�。�
A．增加FeS2的量B．增大O2的濃度C．升高溫度D．減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點
D．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表，最活潑的非金屬元素位于周期表中第二周期第ⅦA族．短周期元素中最活潑的金屬元素位于周期表中第三周期第ⅠA族．

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