10．按官能團(tuán)分類，下列物質(zhì)與不同類的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2OHD．HOCH3

分析 分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇， 屬于醇類．

解答 解：A．分子中含羥基，但羥基直接連在苯環(huán)上，故屬于酚類，不屬于醇類，故A正確；
B．中羥基與脂環(huán)烴基相連，屬于醇類，故B錯誤；
C．CH3CH2OH中羥基與鏈烴基相連，屬于醇類，故C錯誤；
D．CH3OH分子中含羥基連在鏈烴基上，屬于醇類，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意羥基與苯環(huán)相連是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈或烴基相連的是醇．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①增大投料比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
②升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；
③溫度越低，增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著．
（4）為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)和投料比外，還可以采取的措施是：將水蒸汽液化移去（或移去產(chǎn)物）．
（5）由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應(yīng)生成二甲醚，第二步的反應(yīng)方程式為：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與CO2和H2反應(yīng)制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是濃H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化，上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，組成單質(zhì)I的元素是地殼中含量最高的金屬元素，K是一種紅棕色氣體，G為單質(zhì)，過量的G可與J溶液反應(yīng)得到M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
（2）在反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是（　�。�
序號事實推論
A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
BCa（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時，A2+H2?2HA  K=5.6×107
B2+H2?2HB   K=43		非金屬性：A＞B
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（　�。�
A．ⅠA族元素B．+7價元素C．三周期元素D．金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A碳，B氧，C鈉，D硫．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為3216S，它的最高價為+6價．
（3）寫出C2B2的電子式；
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是水分子間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．4.0 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實驗的解釋合理的是C、D．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            
B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          
D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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同步練習(xí)冊答案