在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H3(g) ===2NH3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列

條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是     (　　)

A．加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C．降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)

D．加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

C

C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D

D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料

E

通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置為______________。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________；

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯______性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(4)B～F各元素原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目為0.1NA

C．在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D．1 mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實(shí)現(xiàn)了________。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

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根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

結(jié)論

A

某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)

該物質(zhì)一定是堿

B

某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

該氣體一定是氯氣

C

向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體

該溶液中一定含有碳酸根離子

D

向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色

反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋

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 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是(　　)。

A.升高溫度,同時(shí)加壓                   B.降低溫度,同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度   D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

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密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，

如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(　　)

A.正反應(yīng)吸熱，L為氣體    B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體   D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

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 恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡，把容器體積壓縮至原來的1/2，且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判斷正確的是    (　　)

A．a>b＋c           B．a<b＋c         C．a＝b＋c        D．a＝b＝c

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常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是           

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C．C點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D．D點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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