常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.KHC2O4溶液呈弱堿性
B.B點(diǎn)時:c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
C.C點(diǎn)時:c(K+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.D點(diǎn)時:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H3(g) ===2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列
條件后,有關(guān)敘述錯誤的是 ( )
A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)
D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫時,下列三種溶液:①0.001 mol·L-1氨水與0.001 mol·L-1HCl溶液等體積混合液 ②pH=3的HCl溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合液、踦H=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是 )。
A.①=②=③ B.①>②>③
C.①<②=③ D.①<②<③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )。
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行
⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末,溶液先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3
A.都正確 B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法錯誤的是
A.鉛蓄電池的缺點(diǎn)是比能量低、笨重,廢棄電池污染環(huán)境
B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____________________。
(2)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________,其作用是________。
(3)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是________。
(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(5)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也! 該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
Ⅱ.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(6) 焙砂含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、___________________________;
(7)假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物質(zhì)的量 mol;
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng),理論上可得到 molCu。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅,接通K后,使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是( )
A.b為直流電源的負(fù)極
B.f極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.e極材料為鐵片,f極材料的銅片
D.可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
C(石墨)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2
則ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)
(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(3)在T ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
②下列說法正確的是________(填字母)。
A.若容器壓強(qiáng)恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378~398 K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
編號 | 溫度/K | 反應(yīng) 時間/h | 反應(yīng)物物質(zhì) 的量配比 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
① | 378 | 3 | 3∶1 | 實(shí)驗(yàn)②和④探究______________ 實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響 |
② | 378 | 4 | 4∶1 | |
③ | 378 | 3 | ||
④ | 398 | 4 | 4∶1 |
下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響,請歸納出溫度對納米MgO制備的影響:__________________(寫出一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是( )
A.達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,H2的濃度比原平衡的小
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,既加快了正、逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率
C.達(dá)到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正、逆反應(yīng)速率,又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間,是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了,而逆反應(yīng)速率減小了
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