恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡,把容器體積壓縮至原來的1/2,且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol·L-1增大到0.19 mol·L-1,下列判斷正確的是    (  )

A.a>bc           B.a<bc         C.abc        D.abc

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(  )

A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe

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 在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H3(g) ===2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨改變下列

條件后,有關(guān)敘述錯誤的是     (  )

A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)

D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

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已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。

⑴ 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                  。  已知:,則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

(2) 不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

(3) 下列說法正確的是 (     )

A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B.前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)

C.a(chǎn)點 時V() = V(逆)     

D.a(chǎn)、b、c、d四個點中,只有b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

(4) 反應(yīng)25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是_________________________________________                       _____(用文字表達(dá))

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已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(  )

A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T1T2

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某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g) B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是(   )

A、充入1mol稀有氣體氦(He),平衡將向逆反應(yīng)方向移動

B、充入A、B、C各1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動

C、將A、B、C各物質(zhì)的量都減半,C的百分含量不變

D、加入一定量的A氣體達(dá)平衡后,C的百分含量一定增加

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常溫時,下列三種溶液:①0.001 mol·L-1氨水與0.001 mol·L-1HCl溶液等體積混合液、趐H=3的HCl溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合液、踦H=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是  )。

A.①=②=③       B.①>②>③

C.①<②=③  D.①<②<③

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下列敘述正確的是(  )。

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行

⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末,溶液先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3

A.都正確  B.②③④⑤  C.②⑤⑥  D.④⑤⑥

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Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH1

C(石墨)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2

則ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

(3)在T ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說法正確的是________(填字母)。

A.若容器壓強恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378~398 K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表:

編號

溫度/K

反應(yīng)

時間/h

反應(yīng)物物質(zhì)

的量配比

實驗?zāi)康?/p>

378

3

3∶1

實驗②和④探究______________

實驗②和______探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響

378

4

4∶1

378

3

398

4

4∶1

下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響,請歸納出溫度對納米MgO制備的影響:__________________(寫出一條)。

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