恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡，把容器體積壓縮至原來的1/2，且達到新平衡時，X的物質的量濃度從0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判斷正確的是    (　　)

A．a>b＋c           B．a<b＋c         C．a＝b＋c        D．a＝b＝c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H3(g) ===2NH3(g)ΔH＜0達到平衡，當單獨改變下列

條件后，有關敘述錯誤的是     (　　)

A．加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C．降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)

D．加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，濃度隨時間變化關系如右圖。

⑴ 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                  。  已知：＞，則該反應是        熱反應。

(2) 不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是            。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

(3) 下列說法正確的是 (     )

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)

C．a點 時V(正) = V(逆)     

D．a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)

(4) 反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________________________________                       _____（用文字表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是(　　)

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g) B(g)+2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（   ）

A、充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應方向移動

B、充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應方向移動

C、將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變

D、加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時，下列三種溶液：①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1HCl溶液等體積混合液�、趐H＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液　③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關系正確的是　　)。

A.①＝②＝③       B.①>②>③

C.①<②＝③  D.①<②<③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3

A．都正確  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

則ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(3)在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為________。

②下列說法正確的是________(填字母)。

A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)

B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率

Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應在溫度在378～398 K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響。請完成以下實驗設計表：

編號

溫度/K

反應

時間/h

反應物物質

的量配比

實驗目的

①

378

3

3∶1

實驗②和④探究______________

實驗②和______探究反應時間對產率的影響

②

378

4

4∶1

③

378

3

④

398

4

4∶1

下圖為溫度對納米MgO產率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響：__________________(寫出一條)。

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