5．下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)變成電能的是（　　）
A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

分析 原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)應(yīng)為能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)應(yīng)為能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，題中只有A為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，用如圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g鐵粉參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
（2）玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體，增大與水蒸氣接觸面積
（3）圓底燒杯中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣
（4）某學(xué)習(xí)小組欲探究反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)中是否有過(guò)量的鐵，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
①待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸的溶液A．
②分別取少量溶液A置于兩支試管中．
    甲同學(xué)向一支試管中按如圖2所示的操作加入氫氧化鈉溶液，若只觀察到生成白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，則能（填“能”或“不能”）說(shuō)明有過(guò)量的鐵，寫出白色沉淀最終變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同學(xué)向另一支試管中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明有過(guò)量的鐵，若溶液未變紅色，則能（填“能”或“不能”）說(shuō)明有過(guò)量的鐵，其未變紅色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究鐵與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物．他們通過(guò)查資料得知：Nessler試劑（K2HgI4的KOH溶液）可與NH4+反應(yīng)生成沉淀
（1）將鐵加入足量濃硝酸時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，同時(shí)溶液變?yōu)辄S色，紅棕色氣體為NO2（填化學(xué)式），黃色溶液中含有的金屬陽(yáng)離子Fe3+．（填離子符號(hào)）
（2）將過(guò)量鐵加入稀硝酸中一段時(shí)間后，取反應(yīng)完全的溶液少量加入幾滴NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3（填化學(xué)式）．
（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)同學(xué)們認(rèn)為鐵與稀硝酸反應(yīng)，原理復(fù)雜．所以增加了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，注射器中吸有空氣．按圖示裝置反應(yīng)完畢后，取適量溶液于試管，滴加足量鹽酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上層清液中加入Nessler試劑．
①向溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
②注射器中空氣的作用：檢驗(yàn)產(chǎn)生的NO
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：液面上、注射器內(nèi)：無(wú)色氣體逐漸變?yōu)闇\棕色，注射器內(nèi)氣體體積下降加入Nessler試劑：出現(xiàn)沉淀
③注射器內(nèi)氣體體積下降可能原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)用語(yǔ)解釋）2NO2?N2O4
（4）請(qǐng)將以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論補(bǔ)充完整：鐵與濃硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2、鐵與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NH4+和NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　　）
A．加少量CH3COONH4固體B．加濃醋酸
C．加少量NaCl固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以為原料制備某五元環(huán)化合物的流程如圖所示：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二氯丁烷．
（2）反應(yīng)①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）A與CH2=CH-CN為原料制備高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等．
（4）A與Br2/CCl4反應(yīng)的產(chǎn)物有多種，請(qǐng)寫出除B之外另外兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（7）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（8）請(qǐng)寫出D的所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀  ②能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12O2并能與飽和NaHC03溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素X，其不完整的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則下列預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．該單質(zhì)很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3
C．第三層的電子數(shù)為8個(gè)D．元素X是一種非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶、玻璃棒

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1--2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL．
（5）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液
�。疅o(wú)影響的是④⑤；（寫序號(hào)）；
ⅱ．會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是③⑥（寫序號(hào)）；
ⅲ．會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是①②寫序號(hào)）；
①在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
⑤將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線的液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：在氨水中存在著如下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入少量AlCl3固體時(shí)，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動(dòng)，OH-的濃度減�。ㄌ睢白兇�、減小、不變”，下同），NH3•H2O的濃度減小，NH4+的濃度變大．
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有（Cl-除外）NH4+、H+．
③某溫度下的純水中，c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，若氨水中c（OH-）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（H+）=8×10-9mol/L．

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