Question

14．現(xiàn)有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式甲：H₂乙：Cl₂C：Fe H：Fe（OH）₃
（2）寫出反應⑦的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）要除去物質F中的物質G，可行的方法是D
A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯氣 C．滴入NAOH溶液  D．加入過量鐵粉
（4）若將D溶液滴入F溶液中，將其長時間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色、墨綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

Answer 1

分析 金屬單質A焰色反應為黃色，故A為Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；B是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，金屬C與鹽酸反應生成F，F(xiàn)與氯氣反應生成G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，紅色金屬I為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：金屬單質A焰色反應為黃色，故A為Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；B是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，金屬C與鹽酸反應生成F，F(xiàn)與氯氣反應生成G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，紅色金屬I為Cu．
（1）根據(jù)上面的分析可知，甲為H₂，乙為Cl₂，C為Fe，H為Fe（OH）₃，
故答案為：H₂；Cl₂；Fe；Fe（OH）₃；
（2）反應⑦的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）要除去氯化亞鐵中的氯化鐵，可加入過量的鐵粉，故選D；
（4）D為NaOH，F(xiàn)為FeCl₂，若將D溶液滴入F溶液中，生成氫氧化亞鐵，再被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色、墨綠色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色、墨綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．