17．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)
D．該裝置中每生成1 mol CO，同時(shí)生成1 mol O2

分析 該裝置中，根據(jù)電子流向知，a是負(fù)極，b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)圖知，該裝置中有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．根據(jù)電子流向知，a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O，則根據(jù)得失電子守恒，每生成1 mol CO，同時(shí)生成0.5mol O2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理、電極反應(yīng)等即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)原電池原理的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中，有化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．MgCl2晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵
C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CO2和SiO2晶體都是由分子構(gòu)成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有如下氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是（　�。�
A．體積：②＞③B．密度：④＞①C．質(zhì)量：③＞①D．氫原子個(gè)數(shù)：①＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算．
（1）0.6g H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na+）=0.2mol，則其中c（SO42-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（5）6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為11.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某有機(jī)物H（C19H20O4）是塑料工業(yè)主要的增塑劑，其合成方法如圖：

已知：①②反應(yīng)F→G僅發(fā)生中和反應(yīng)
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為甲苯，C、F生成H的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）G+B→H的化學(xué)方程式為．
（5）D的二氯代物有10種，其核磁共振氫譜只有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為中任一種（寫(xiě)出一種即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
C．B點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
D．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，符合ⅦA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是（　　）
A．原子易形成-2價(jià)陰離子
B．單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性
C．原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小
D．氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有M、N、P、E四種金屬，①M(fèi)+N2+=N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中，M表面有大量氣泡；③電解過(guò)程中，陰極存在N2+和E2+兩種離子時(shí)，E2+優(yōu)先放電．則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．E、N、M、PB．M、N、P、EC．P、M、N、ED．P、N、M、E

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用試管夾夾試管應(yīng)從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上
B．裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案