A. | 中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl | |
B. | 次氯酸的電離方程式:HClO=H++ClO- | |
C. | Na+的結構示意圖: | |
D. | 赤鐵礦的主要成分:Fe3O4 |
分析 A、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù);
B、次氯酸為弱酸,不能完全電離;
C、鈉離子的核內(nèi)有11個質子;
D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵.
解答 解:A、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),故中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37,符號為3717Cl,故A正確;
B、次氯酸為弱酸,不能完全電離,故應用可逆號,故電離方程式為:HClO?H++ClO-,故B錯誤;
C、鈉離子的核內(nèi)有11個質子,故鈉離子的結構示意圖為,故C錯誤;
D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,化學式為Fe2O3,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了常見的化學用語,難度不大,應注意的是赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | E、N、M、P | B. | M、N、P、E | C. | P、M、N、E | D. | P、N、M、E |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BeCl2 CO2 | B. | H2O SO2 | C. | BF3 NCl3 | D. | SiCl4 SO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 | |
B. | 決定反應速率的主要因素是反應物的性質 | |
C. | 反應速率越大,反應現(xiàn)象就一定越明顯 | |
D. | 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用試管夾夾試管應從試管底往上套,拇指按在試管夾的短柄上 | |
B. | 裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌 | |
C. | 配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線 | |
D. | 定容時,俯視刻度線,會使所配溶液的濃度偏低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中含有三種官能團 | |
B. | 1 mol 該化合物最多能與6 mol NaOH 反應 | |
C. | 既可以發(fā)生取代反應,又能夠發(fā)生加成反應 | |
D. | 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,也能和NaHCO3反應放出CO2 |
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