16．學習一門科學知識，是想利用科學知識解釋生活當中的現(xiàn)象以及創(chuàng)造更加美好的生活，某同學學習了蛋白質變性的性質之后，就試著設計方法來對食物進行消毒，其中合理的是（　�。�
A．煮沸水消滅水當中的細菌
B．加強酸或強堿對餐具進行消毒
C．用甲醛氣體對食物進行消毒
D．用重金屬鹽消毒后加牛奶沖洗后再食用

分析 A．加熱能使蛋白質變性；
B．強酸或強堿具有強烈腐蝕性，對人體有毒；
C．甲醛有毒，傷害人體；
D．重金屬能使人體蛋白質發(fā)生變性．

解答 解：A．煮沸水能使細菌病毒發(fā)生蛋白質變性，從而能消滅水當中的細菌，能設計該法消毒，故A正確；
B．強酸、強堿雖能使餐具上的細菌蛋白質變性，但強酸、強堿也能使人體蛋白質變性，對人體有毒，不能設計該法消毒，故B錯誤；
C．甲醛能使人體蛋白質變性，不能設計該法消毒，故C錯誤；
D．用重金屬鹽消毒后，再加牛奶沖洗，重金屬鹽使牛奶變性后仍殘留在餐具上，再食用，仍能使人體蛋白質變性，不能設計該法消毒，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查蛋白質的變性性質的使用，注意變性方法是否對人體有害是解答關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（　�。�
A．Al（OH）3B．Al2O3C．NaHCO3D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為a＞b＞c＞d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
B．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，能用H++OH-═H2O 表示其反應的本質的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應B．稀硝酸與燒堿溶液反應
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應D．鹽酸與氫氧化鐵反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2001年1月，某地發(fā)生了導致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家容許標準高800倍，該鹽可能是（　　）
A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去括號中的雜質不正確的是（　�。�
A．乙烯（SO2、H2O）：堿石灰，洗氣B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗氣
C．炭粉（MnO2）：熱的濃鹽酸，過濾D．Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是b或d（選填序號）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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