16．學(xué)習(xí)一門科學(xué)知識，是想利用科學(xué)知識解釋生活當(dāng)中的現(xiàn)象以及創(chuàng)造更加美好的生活，某同學(xué)學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)之后，就試著設(shè)計(jì)方法來對食物進(jìn)行消毒，其中合理的是（　�。�
A．煮沸水消滅水當(dāng)中的細(xì)菌
B．加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對餐具進(jìn)行消毒
C．用甲醛氣體對食物進(jìn)行消毒
D．用重金屬鹽消毒后加牛奶沖洗后再食用

分析 A．加熱能使蛋白質(zhì)變性；
B．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿具有強(qiáng)烈腐蝕性，對人體有毒；
C．甲醛有毒，傷害人體；
D．重金屬能使人體蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．煮沸水能使細(xì)菌病毒發(fā)生蛋白質(zhì)變性，從而能消滅水當(dāng)中的細(xì)菌，能設(shè)計(jì)該法消毒，故A正確；
B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿雖能使餐具上的細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，但強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也能使人體蛋白質(zhì)變性，對人體有毒，不能設(shè)計(jì)該法消毒，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛能使人體蛋白質(zhì)變性，不能設(shè)計(jì)該法消毒，故C錯(cuò)誤；
D．用重金屬鹽消毒后，再加牛奶沖洗，重金屬鹽使牛奶變性后仍殘留在餐具上，再食用，仍能使人體蛋白質(zhì)變性，不能設(shè)計(jì)該法消毒，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查蛋白質(zhì)的變性性質(zhì)的使用，注意變性方法是否對人體有害是解答關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（　�。�
A．Al（OH）3B．Al2O3C．NaHCO3D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應(yīng)；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞c＞d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�
A．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，能用H++OH-═H2O 表示其反應(yīng)的本質(zhì)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硝酸與燒堿溶液反應(yīng)
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家容許標(biāo)準(zhǔn)高800倍，該鹽可能是（　　）
A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g鐵粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應(yīng)改正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去括號中的雜質(zhì)不正確的是（　　）
A．乙烯（SO2、H2O）：堿石灰，洗氣B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗氣
C．炭粉（MnO2）：熱的濃鹽酸，過濾D．Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是b或d（選填序號）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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同步練習(xí)冊答案