4．某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于亮菌甲素的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B．1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)
C．1mol亮菌甲素最多能和4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、醇-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及羰基，結(jié)合酚、醇、烯烴、酯及酮的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．“亮菌甲素”分子中含有12個(gè)C原子、10個(gè)H原子、5個(gè)O原子，分子式為C12H10O5，故A錯(cuò)誤；
B．酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，水解得到羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，則1 mol“亮菌甲素”最多能和3 mol NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol“亮菌甲素”最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含-OH，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、酚、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．今年4月22日是第48個(gè)世界地球日，我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活--講好我們的地球故事”．下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是（　�。�
A．推廣使用清潔能源B．大力發(fā)展燃煤發(fā)電
C．循環(huán)高效利用費(fèi)源D．倡導(dǎo)環(huán)保低碳生活

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H的能量變化如圖所示，下列分析正確的是（　�。�
A．△H=+|E1-E2|
B．曲線a為催化劑時(shí)的反應(yīng)
C．X（g）的能量高于Z（g）的能量
D．反應(yīng)物吸收的總能量大于生成物釋放的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，氧元素被還原的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱(chēng)為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）； 
A．B3N3H6俗稱(chēng)無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類(lèi)型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a連接電源負(fù)極
B．b極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．c為陽(yáng)離子交換膜
D．通過(guò)2 mol電子時(shí)生成1 mol Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．提出雜化軌道理論的科學(xué)家是（　　）
A．泡利B．洪特C．J•K羅林D．鮑林

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某化工廠產(chǎn)生含CN-濃度較高的廢水，通過(guò)電解法 （以石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極并加入少量NaCl進(jìn)行電解）處理可大大降低廢水中CN-含量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該廢水中可能含有較多的Fe2+、Fe3+
B．此電解法缺點(diǎn)之一是會(huì)產(chǎn)生少量氯氣
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為2CN--10e-+3H2O=CO2↑+N2↑+6H+
D．電解法處理后的廢水pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）．
實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H2SO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅片一端伸人濃硫酸中，另一端露置在液面上方．
回答下列問(wèn)題．
（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）D、E兩容器中CCl4的作用是防止倒吸．

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