Question

9．根據(jù)反應2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O 用惰性電極電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，下列說法不正確的是（　　）

• A． a連接電源負極
• B． b極反應式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
• C． c為陽離子交換膜
• D． 通過2 mol電子時生成1 mol Cr₂O₇^2-

Answer 1

分析 已知反應：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，電解時陽極氫氧根離子失電子，同時生成氫離子，氫離子濃度增大，化學平衡向右移動，CrO₄^2-生成Cr₂O₇^2-，陰極上氫離子失電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，據(jù)此分析．

解答 解：A．陽極氫氧根離子失電子，同時生成氫離子，則b相連的電極為陽極，則b為正極，所以a為負極，故A正確；
B．b相連的電極為陽極，水中的氫氧根離子發(fā)生氧化反應，生成氧氣，電極反應式為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故B正確；
C．與a相連的電極為陰極，陰極上氫離子失電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，與右邊流過來的鈉離子結(jié)合成氫氧化鈉而從左邊溢出，所以c為陽離子交換膜，故C正確；
D．通過2 mol電子，產(chǎn)生2mol的氫離子，而2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O是可逆反應，所以不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電解原理的應用和化學平衡移動，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力，注意把握電極的判斷方法以離子在溶液中的移動方向．