12．下列反應中，氧元素被還原的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

分析 氧元素被還原，則氧元素得電子，化合降低，由此分析解答．

解答 解：A、2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2反應氧元素的化合價降低，所以氧元素被還原，故A正確；
B、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，非氧化還原反應，故B錯誤；
C、2F2+2H2O═4HF+O2反應中水中氧元素的化合價升高是被氧化，故C錯誤；
D、2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si反應中氧元素的化合價不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，題目難度不大，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，在工業(yè)上有許多用途．NaCN有劇毒，含氰廢水的工業(yè)處理流程如圖所示．

已知：Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）．
（1）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O?HCN+OH-．
當物質的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出的c（H+）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）HCN中水電離出的c（H+）．
（2）向發(fā)生塔中通入水蒸氣的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（3）氧化池中，C1O2可將CN-氧化．且產(chǎn)生兩種無毒氣體，當反應過程中轉移了 6.02×1023個電子時，生成標準狀況下氣體的總體積是11.2L．
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反應后生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體和一種常見的酸式鹽，寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑．
（5）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速率，使鍍層更加致密．若電解液使用Na[Ag（CN）2]溶液，則陰極反應式為[[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因：Ag+和CN-可以結合生成穩(wěn)定的[Ag（CN）2]-，以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，放電時負極質量減輕
B．電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COONa稀溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個化學資源寶庫，從中可以制得許多化工產(chǎn)品．
（1）海水中金元素儲量約為5×102t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)．
（2）海水制溴的主要過程為：

①步驟I的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②完成步驟Ⅲ的化學方程式；
□Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
③步驟Ⅳ中生成1molBr2轉移$\frac{5}{3}$mol電子．
（3）海水制鎂的過程為：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
若直接灼燒MgCl2•6H2O，則制得的MgCl2中含有的雜質是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H=-akJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
則由MgCl2固體制鎂的熱化學方程式為MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑．工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．b電極應該接電源的負極
B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C．電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D．a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于圖示兩個裝置的說法正確的是（　�。�
A．兩個裝置中Fe棒上發(fā)生的反應相同
B．圖 I中鐵比圖 II中鐵腐蝕更快
C．兩個裝置中C棒上均明顯有氣體逸出
D．兩個裝置中Fe均是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結構簡式如圖所示．下列關于亮菌甲素的說法中，正確的是（　�。�
A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B．1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應
C．1mol亮菌甲素最多能和4 molH2發(fā)生加成反應
D．亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．用圖甲裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．用圖乙裝置測定反應速率
C．用圖丙裝置驗證Na和水反應的熱效應
D．用圖丁裝置蒸干MgCl2溶液制備無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．HA為強酸，HB為弱酸
B．水的電離程度a點大于b點
C．當pH=2時，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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