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5．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11gT2O含有的電子數為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
C．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數為NA
D．標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子激之和為0.1NA

分析 A、求出超重水的物質的量，然后根據超重水中含10個電子來分析；
B、求出硝酸銨的物質的量，然后根據1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
D、H2S為弱酸，在溶液中不能完全電離．

解答 解：A、11g超重水的物質的量為0.5mol，而超重水中含10個電子，故0.5mol中含5NA個電子，故A正確；
B、溶液中硝酸銨的物質的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子個數為0.2NA個，故B錯誤；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀時反應即停止，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子總數小于NA個，故C錯誤；
D、H2S為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的H2S、HS-和S2-的個數之和為0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；該反應中，氧化產物是Cl2，還原產物是Cl2，氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：1．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能產生丁達爾現象的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A．分液     B．過濾       C．萃取
D．蒸餾     E．結晶    F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子化合物C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為Cl2O．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應體現氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設計實驗探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）根據系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；
（4）乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）某含有1個碳碳三鍵的炔烴，氫化后產物的結構式如圖所示，則該炔烴的可能結構簡式為CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
（6）將乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加熱，根據酯化反應原理寫出化學方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在芳香族化合物中，由于側鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們在性質上都發(fā)生了一些變化．下列反應中能夠說明這一現象的是（　�。�
A．
B．
C．甲苯和乙烷在空氣中完全燃燒，生成相同的產物
D．甲苯和乙烷都不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4；N-與Ar原子電子層結構相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是無色溶液中產生淡黃色沉淀，反應的化學方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是試紙先變藍，隨后藍色區(qū)域擴大，最后被漂白褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列物質：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構成的物質是⑥；   （2）只由極性鍵構成的物質是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦．

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