Question

8．化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制�。�
3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Q+6CO
（1）根據(jù)上述反應，推測Q的化學式為Si₃N₄．
（2）上述反應中的還原劑是C．
（3）上述反應中，每消耗90g SiO₂，可生成產(chǎn)物Q70g．

Answer 1

分析 已知3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si₃N₄，反應中C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合方程式計算．

解答 解：（1）已知3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si₃N₄，故答案為：Si₃N₄；
（2）3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO反應中C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則C為還原劑；
故答案為：C；
（3）已知反應3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO，則每消耗90g SiO₂，可生成產(chǎn)物Si₃N₄為$\frac{140×90g}{3×60}$=70g；
故答案為：70．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．