Question

19．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過(guò)程．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S（用元素符號(hào)表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）能形成兩性氧化物的元素為Al，⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH；
（2）④元素與⑦元素形成的化合物為氯化鎂；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑��；
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)分別為9、35；
（5）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）能形成兩性氧化物的元素為Al，⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）④元素與⑦元素形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，原子半徑為F＜Cl＜S，故答案為：F＜Cl＜S；
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)分別為9、35，兩者核電荷數(shù)之差是26，故答案為：26；
（5）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA，故答案為：第3周期ⅣA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．