9．A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應；③A的最高價氧化物對應水化物的酸性比B的最高價氧化物對應水化物的酸性強；④與某金屬反應時，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點比B單質(zhì)低．能說明A比B非金屬性強的是（　　）
A．只有①②B．只有①②③④C．只有①②③D．全部

分析 比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．

解答 解：①A比B容易與H2化合，可說明A比B的非金屬性強，故正確；
②非金屬性強的能置換出非金屬性弱的，A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應，可說明A比B的非金屬性強，故正確；　
③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其元素的非金屬性越強，A的最高價氧化物對應水化物的酸性比B的最高價氧化物對應水化物的酸性強，所以A的非金屬性強，故正確；
④與某金屬反應時，A原子得電子數(shù)目比B的多，不能比較非金屬性的強弱，A易得電子才能說明A的非金屬性強，故錯誤；　
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強弱，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性的比較，注意歸納常見的非金屬性比較的方法是解答此類習題的關鍵，側(cè)重學生歸納整合知識的能力考查，注重學生的基礎，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S（用元素符號表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表給出五種元素的相關信息，根據(jù)以下信息填空：
元素相關信息
A基態(tài)原子2p能級有3個單電子
B基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
C氫化物常用于刻蝕玻璃
D基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
E原子序數(shù)等于C與D的原子序數(shù)之和
（1）D的元素符號為Ca．14gA的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為6.02×1023 ．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子之間形成氫鍵．
（3）A、B、C 3種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）E2+的價層電子排布圖為．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3雜化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學方程式中的反應熱（括號內(nèi)）表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達到平衡后．測得C（H2）=0.08mol•L-1，
求（1）該反應的平衡常數(shù)．
（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　�。�
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變大
C．適當升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．25℃時，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀與足量鹽酸反應，再經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗不能（填“能”或“不能”）推斷該混合物一定含有Cl-．
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及各物質(zhì)的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是A．
    A．該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
    B．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．該混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于取代反應的是（　�。�
A．甲烷的燃燒
B．乙烯通入溴水中
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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