8．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中對應(yīng)評價合理的是（　�。�
編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+
$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2O		正確
C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-正確
DAlCl3溶液中加足量氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂；
B．反應(yīng)生成氯化銅和水；
C．反應(yīng)生成氯化鐵，電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯誤；
B．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2O，故B正確；
C．向FeCl2溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加足量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可與NaOH反應(yīng)
B．甲烷和乙烯均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
C．苯分子是一種單雙鍵交替排列的特殊結(jié)構(gòu)，所以既可發(fā)生取代又能加成反應(yīng)
D．煤和石油均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S（用元素符號表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素．

（1）元素②的最高價氧化物的電子式為．
（2）諾貝爾物理學(xué)獎授予“光纖之父”--中國香港科學(xué)家高錕．制造光纖的材料由上表中④、⑦組成（填寫表中的序號）．
（3）④⑤⑥三種元素的簡單離子半徑最小的為Al3+（用離子符號表示）
（4）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序為HClO4＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（6）①和④兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學(xué)式H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應(yīng)盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實驗室用該裝置制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣時，應(yīng)打開A，關(guān)閉B．當(dāng)氯氣收集完畢時打開B，關(guān)閉A．（填A(yù)，B）
（4）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是0.03．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素的說法中，正確的是（　�。�
A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素
B．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素
C．人體需要的二十多種氨基酸，都可以通過人體自身合成
D．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A基態(tài)原子2p能級有3個單電子
B基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
C氫化物常用于刻蝕玻璃
D基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
E原子序數(shù)等于C與D的原子序數(shù)之和
（1）D的元素符號為Ca．14gA的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為6.02×1023 ．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子之間形成氫鍵．
（3）A、B、C 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）E2+的價層電子排布圖為．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3雜化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱（括號內(nèi)）表示燃燒熱的是（　　）
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，再經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實驗不能（填“能”或“不能”）推斷該混合物一定含有Cl-．
（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分及各物質(zhì)的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A．
    A．該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
    B．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．該混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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