6．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大量共存
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH試紙都變成堿色可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，從而判斷HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量Na2S溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時生成銀氨溶液；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙；
D．溶解度大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物．

解答 解：A．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，而稀硫酸不能氧化亞鐵離子，故B錯誤；
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定次氯酸鈉溶液pH值，故C錯誤；
D．溶解度大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物，AgCl沉淀中滴入Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏�，所以說明Ag2S比AgCl更難溶，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及基本操作，明確實驗原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，稀硫酸具有弱氧化性，但稀硝酸具有強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某元素的原子序數(shù)為29，試問：
（1）它有4個電子層
（2）有7個能級．
（3）它的價電子排布式是3d104s1．
（4）它屬于第四周期第ⅠB族．
（5）它有1個未成對電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向負(fù)極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：Na2S2、Na2S4（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是氧化還原反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中直接進(jìn)行，沒有電子沿導(dǎo)線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）B含有的官能團(tuán)是酯基、碳碳雙鍵．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯：（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（1）B的名稱是4-氯甲苯或?qū)β燃妆�；合成I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A中最多可能同一平面上的原子數(shù)為13．
（3）寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H2O+．
（5）X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的F共有8種．
（6）請設(shè)計合理方案以丙酮（CH3COCH3）和甲醇為原料合成有機(jī)玻璃（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15，.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NA
C．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2 NA
D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA

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同步練習(xí)冊答案