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6．下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象實驗結論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大量共存
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH試紙都變成堿色可以用pH試紙的顏色與標準比色卡比較，從而判斷HClO和CH3COOH的酸性強弱
D向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量Na2S溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；
C．次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白pH試紙；
D．溶解度大的難溶物能轉化為溶解度小的難溶物．

解答 解：A．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，而稀硫酸不能氧化亞鐵離子，故B錯誤；
C．次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定次氯酸鈉溶液pH值，故C錯誤；
D．溶解度大的難溶物能轉化為溶解度小的難溶物，AgCl沉淀中滴入Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏哉f明Ag2S比AgCl更難溶，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查元素化合物性質、化學反應原理及基本操作，明確實驗原理及元素化合物性質是解本題關鍵，易錯選項是B，稀硫酸具有弱氧化性，但稀硝酸具有強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某元素的原子序數為29，試問：
（1）它有4個電子層
（2）有7個能級．
（3）它的價電子排布式是3d104s1．
（4）它屬于第四周期第ⅠB族．
（5）它有1個未成對電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電化學原理在生產生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質中O2-向負極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr
①負極區(qū)電解質為：Na2S2、Na2S4（用化學式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
③閉合開關K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為448mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現電流表指針都發(fā)生偏轉．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是氧化還原反應在電解質溶液中直接進行，沒有電子沿導線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）B含有的官能團是酯基、碳碳雙鍵．
（2）①的反應類型是加成反應．
（3）C和D的結構簡式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結構簡式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯：（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（1）B的名稱是4-氯甲苯或對氯甲苯；合成I的反應類型是加成反應．
（2）A中最多可能同一平面上的原子數為13．
（3）寫出反應 F+I→殺滅菊酯的化學方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式：+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H2O+．
（5）X與F互為同分異構體，X苯環(huán)上有三個取代基且含有結構，則符合此條件的F共有8種．
（6）請設計合理方案以丙酮（CH3COCH3）和甲醇為原料合成有機玻璃（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　　）
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．配制一定物質的量濃度溶液時發(fā)現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15，.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化學式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）
A．2.0 g D218O中含有的質子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數為4 NA
C．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為2 NA
D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉移的電子數一定是3 NA

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