Question

12．在100kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列說法錯誤的是（　�。�

• A． H₂燃燒生成1 mol H₂O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
• B． O₂前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O₂的分子數(shù)目
• C． 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱為燃燒熱，H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1
• D． 1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變（能量變化）的方程式．△H為“-”為放熱反應(yīng)，△H為“+”為吸熱反應(yīng)．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，結(jié)合燃燒的定義以及蓋斯定律解答該題．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中△H為“-”為放熱反應(yīng)，根據(jù)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH₂燃燒生成1molH₂O（g）時，放出241.8kJ的熱量，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故O₂前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O₂的分子數(shù)目說法錯誤，故B錯誤；
C．在25℃和101kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．根據(jù)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH₂燃燒生成穩(wěn)定的1molH₂O（1）放出285.8kJ的熱量．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，故C正確；
D．根據(jù)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol②
由①-②得：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=44kJ 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、燃燒熱等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，注意燃燒熱中可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．