14．纖維素被稱為第七營養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是（　�。�
A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)
B．分別加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液調(diào)至堿性，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡
C．分別加熱水溶解，觀察溶解性
D．放在嘴里咀嚼，有無甜味產(chǎn)生

分析 A．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；
B．分別加稀硫酸煮沸都會(huì)產(chǎn)生葡萄糖；
C．淀粉可溶于水；
D．淀粉能在唾液中的淀粉酶作用下水解生成葡萄糖．

解答 解：A．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，而纖維素不能，故A正確；
B．分別加稀硫酸煮沸都會(huì)產(chǎn)生葡萄糖，加銀氨溶液加熱觀察都有銀鏡，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉可溶于水，纖維素不能，故C正確；
D．淀粉能在唾液中的淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，纖維素不水解，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查淀粉和纖維素的鑒別，難度不大，注意二者的水解條件的異同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．過程中以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示為（　　）
A．c（B）減少B．n（B）減少C．c（B）增加D．n（B）增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO4溶液（　�。�
A．殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變
B．吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C．吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D．氧化性較強(qiáng)，催熟水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列說法正確的是（　�。�
A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑
B．電解一段時(shí)間后，溶液pH不變
C．陽極反應(yīng)：3H2O-6e-═O3+6H+
D．每生成1 mol O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）COOH，B中官能團(tuán)的名稱是羧基、氯原子．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于卡托普利E說法正確的是abc．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)　　　　　　　　　　　　b．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2
c．能與Na反應(yīng)生成氫氣d．E的分子式為C9H16NO3S
（4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定條件}{→}$（高分子化合物），則B→F的化學(xué)方程式為；高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）D的消去產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，如等．寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
a．含有苯環(huán)，不含甲基
b．能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全中和
c．苯環(huán)上一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）金屬B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是加熱．寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量H溶液于試管中，先加入幾滴KSN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有Fe2+．
（5）已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=3.5×10-39，現(xiàn)將4.0×10-8 mol/L E溶液與2.0×10-8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時(shí)體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：混合后溶液中的c（Fe3+）=2×10-8mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，則Qc=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.0×10-32＞Ksp，有沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
B．pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
D．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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