精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．電解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示，以下說法正確的是（　�。�
A．X為負極，F溶液NaNO3溶液
B．電解一段時間，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液變紅
C．電解總反應方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．理論上，當得到0.1molKNO3時，Pt片（Ⅱ）上生成標準狀況下為1.12L的氣體

分析 電解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，依據圖中硝酸鉀的出處可知結合Z為陽離子交換膜可知，E為氯化鉀溶液，F為硝酸鈉溶液，陰極為氯離子放電，陽極為氫離子放電，氯離子在Pt片（I）陽極發(fā)生氧化反應失去電子生成氯氣，陰極氫離子在Pt片（Ⅱ）得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，據此分析解答．

解答 解：電解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，依據圖中硝酸鉀的出處可知結合Z為陽離子交換膜可知，E為氯化鉀溶液，F為硝酸鈉溶液，陰極為氯離子放電，陽極為氫離子放電，氯離子在Pt片（I）陽極發(fā)生氧化反應失去電子生成氯氣，陰極氫離子在Pt片（Ⅱ）得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，
A．由上述分析可知E為氯化鉀溶液，氯離子在Pt片（I）發(fā)生氧化反應，Pt片（I）為陽極，則X為正極，故A錯誤；
B．氯離子在Pt片（I）發(fā)生氧化反應生成氯氣逸出，水電離產生的氫離子在Pt片（Ⅱ）得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則Pt片（Ⅱ）附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，顯堿性，加入酚酞溶液顯紅色，故B錯誤；
C．陰極為氯離子放電，陽極為氫離子放電，氯離子在Pt片（I）陽極發(fā)生氧化反應失去電子生成氯氣，陰極氫離子在Pt片（Ⅱ）得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電解方程式為：H2O+2KCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑，故C錯誤；
D．當得到0.1molKNO3時，則有0.1mol鉀離子透過陽離子交換膜，則轉移0.1mol電子，陽極電極反應式：
2Cl--2e-=Cl2↑，轉移0.1mol電子生成0.05mol氯氣，標況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解池工作原理，明確電解池工作原理、準確判斷電解池電極及放電離子是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質一定屬于同系物的是（　�。�
①
②
③

④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2  
⑥C3H6    
⑦
⑧
A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．⑥和⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題
（1）鍵線式表示的分子式為C6H14；名稱是2-甲基戊烷．中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（2）戊基有8種結構，請寫出其中的核磁共振氫譜有二個吸收峰的結構簡式-CH2C（CH3）3．
（3）糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質：
Ⅰ．下列物質中①葡萄糖②麥芽糖③蔗糖④纖維素⑤淀粉，互為同分異構體的是②③；具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應的是①②．（填序號）
Ⅱ．油脂在酸性環(huán)境下的水解產物為高級脂肪酸、甘油（寫名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X最高正價與最低負價的代數和為零，Y、Z易形成質量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質其焰色反應為黃色．下列說法正確的是（　　）
A．常見單質的沸點：W＞Y＞Z
B．W的氫化物為共價化合物
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境問題已經是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，C02經催化加氫可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H幾種化學鍵的鍵能如表所示
化學鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ•mol-1803436332409463326
通過計算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質的量如圖所示．
當壓強為P2，溫度為512K時，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時，平衡向逆反應方向移動．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該 電池電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產生氣體的總物質的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉換 為Mg（OH）2，當Mg2+剛好沉淀完全時，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
（2）處理過的廢氣中S02的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘aL（標況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標準液中，t min達到滴定終點．滴定終點的現象為溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復顏色計算該處理氣中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨c（HC2O4）的變化趨勢如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．當c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1時，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
B．當c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1時，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于電離程度
C．HC2O4ˉ?C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
D．將0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過濾 （填操作名稱）．
（3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒 （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復操作2-3次．
（5）生產過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質有NaOH（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．生物質能是一種潔凈、可再生能源．生物質氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質等，是生物質能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表：
 氣化反應式 1gK
 700K 900K 1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64-0.39 1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.03 1.44
反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應的△H＜0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=0.36．
（2）業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用H2CO和CO合成CH3OCH3：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4KJ•mol-1
①在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是cd（填字母序號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．增加CO的濃度
②在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生上述反應，經一定時間達到平衡，測得平衡時混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍．反應開始時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時CO的物質的量分數為15%．
（4）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染，常溫下，將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數式表示，體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關敘述正確的是（　　）
A．按熔點由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B．在石英晶體中，每個硅原子和相鄰的兩個氧原子以共價鍵結合
C．有機物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構現象的存在都是有機物種類繁多的原因
D．因為石墨是金剛石的同素異形體，所以二者空間結構相似，化學性質相似

查看答案和解析>>

同步練習冊答案