7．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有2種官能團(tuán)
B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．能與鈉反應(yīng)的為羥基 和羧基，1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．含有羧基、羥基，與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列“化學(xué)知識(shí)原理”對(duì)“實(shí)際應(yīng)用”的解釋說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)際應(yīng)用化學(xué)知識(shí)原理
A選用金屬鋰做鋰電池的負(fù)極鋰輕且在空氣中穩(wěn)定
B工業(yè)采用高壓（20-50MPa）合成NH3應(yīng)用勒夏特列原理
C施加石膏降低鹽堿地（含Na2CO3）的堿性CaCO3溶度積小于CaSO4
D在船身上裝鋅塊來(lái)避免船體遭受腐蝕Zn比Fe活潑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程
D．圖丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（NO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
C．由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物
D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)．
太陽(yáng)光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦起催化劑作用．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中為放熱反應(yīng)的是①②，（填序號(hào)，下同）能設(shè)計(jì)成原電池的是②．
（3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
①該電池的負(fù)極材料是Zn，該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．
③欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號(hào)）．
A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A～E都是有機(jī)化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個(gè)甲基．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）由A生成B、由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（3）由B生成D的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（4）A的名稱(chēng)為乙苯；E的官能團(tuán)名稱(chēng)為溴原子；
（5）在E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．為探究NO3-的性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生進(jìn)行下列系列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
【系列一】實(shí)驗(yàn)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 1mol/L稀硝酸觀察到電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ6mol/L稀硝酸觀察到電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，鋁片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色
實(shí)驗(yàn)Ⅲ6mol/LNaOH溶液觀察到（現(xiàn)象寫(xiě)在答題處）．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ A、C中均無(wú)明顯現(xiàn)象，B中有無(wú)色氣體生成．
【查閱資料】活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3-被還原．
（l）實(shí)驗(yàn)I：生成NH4+電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電子流向：電子Mg電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到Al極．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：觀察到的現(xiàn)象是電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)IV：推測(cè)B中氣體成分可能為NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方氣體無(wú)色，接近瓶口處顯淺棕色．
（5）學(xué)生甲推測(cè)是NO3-氧化SO2，他的推測(cè)證據(jù)是溶液中有沉淀產(chǎn)生、接近瓶口處顯淺棕色．
（6）學(xué)生乙則推測(cè)是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中緩慢通入SO2，若觀察到現(xiàn)象：試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，則乙推測(cè)成立．
（7）分別用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從電極a經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極b
B．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．放電一段時(shí)間后，正極消耗的OH-和負(fù)極生成的OH-的量相等
D．電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用燃燒法可鑒別羊毛制品和滌綸制品
B．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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