15．下列說法中正確的是（　　）
A．一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B．含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物
C．由非金屬元素組成的化合物是共價化合物
D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

分析 A、稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵；
B、只含共價鍵的物質(zhì)是共價化合物；
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；
D．兩個非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對．

解答 解：A、稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵，所以并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，故A錯誤；
B、只含共價鍵的物質(zhì)是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵但是離子化合物，故B錯誤；
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；
D．兩個非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對，即兩個非金屬元素原子間易形成共價鍵，不能形成離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答，易錯選項(xiàng)是AB，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色．實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的反應(yīng)原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/155/773a13d4.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙制取CuBr
C．用裝置丙避光將CuBr與母液分離D．用裝置丁干燥CuBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．在合成塔中加入3molH2與1molN2反應(yīng)即可得到2molNH3
B．工業(yè)上合成SO3時可加入過量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．利用Al、Mg、NaOH溶液、導(dǎo)線及電流計等可證明Al的金屬活動性大于Mg的
D．冰箱保存的食品不易變質(zhì)，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于配合物[Cu（H2O）4]SO4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．此配合物，中心離子的配位數(shù)為4
B．H2O為配體，配位原子是氧原子
C．此配合物中，Cu2+提供孤對電子
D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示．該電池工作時的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極附近溶液的PH增大
B．正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e-=2H2O
C．電池工作時，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
D．消耗3．lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（　　）
A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時間改變化學(xué)反應(yīng)限度
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子中含有2種官能團(tuán)
B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=C（H+）
B．向飽和NaClO溶液中滴加少量飽和FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH2COO-）-c（CH2COOH）
D．常溫下cmol/L、電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中，由水電離的濃度為c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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