Question

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�

• A． HCN溶液加水稀釋，電離度保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
• B． 向氨水中加入NH₄Cl固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
• C． NH₄HCO₃溶液呈堿性，由此可知K_b（NH₃•H₂O）＞K_a1（H₂CO₃）
• D． AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度及K_sp都比在純水中的小

Answer 1

分析 A．HCN溶液加水稀釋，促進電離，電離常數(shù)不變；
B．鹽的水解常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．NH₄HCO₃溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．HCN溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，促進電離，但是電離常數(shù)不變，即Ka=$\frac{c（{F}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HF）}$不變，所以$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大，故A錯誤；
B．鹽的水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，即Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不變，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，電離常數(shù)越大，其離子的水解程度越小，所以K_b（NH₃•H₂O）＞K_a1（H₂CO₃），故C正確；
D．溶度積常數(shù)K_sp只與溫度有關(guān)，在AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp與在純水中的K_sp相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查看酸堿混合定性判斷、溶液酸堿性、影響電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的因素，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力．