6．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA?-H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

分析 （1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，Na2A水溶液中A2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）（2）根據(jù)電離方程式知，HA-只電離不水解，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則HA-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

解答 解：（1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，Na2A水溶液中A2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A2-+H2O?HA-+OH-，故答案為：堿性；A2-+H2O?HA-+OH-；
（2）根據(jù)電離方程式知，HA-只電離不水解，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則HA-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H2A第一步完全電離生成0.1mol/L的氫離子，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第二步電離出的氫離子濃度小于0.01mol/L，則H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.11mol/L，
故答案為：＜；HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，題目難度中等，注意題干信息中H2A的兩步電離不同，第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致HA-只電離不水解，為易錯題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）
A．HCN溶液加水稀釋，電離度保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
B．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
C．NH4HCO3溶液呈堿性，由此可知Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度及Ksp都比在純水中的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為了探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組利用KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化來實現(xiàn)該目的．該反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+=212+2H2O
（1）該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，完成下表中①和②的內(nèi)容．（限選試劑：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液實驗?zāi)康?/TD>
C（KI）VC（H2SO4）V
125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l組和2組探究②溫度對該反應(yīng)速率的影響；2組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
235℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
335℃1mol/L5mL①0.2mol/L硫酸 5mL3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學(xué)對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進行探究：
假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)；假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)； 假設(shè)三：…
請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容
    實驗方案    預(yù)期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象．若藍色不褪色，則假設(shè)二正確．
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml 2.00mo1•L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入300ml 1.00mo1•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3.495g，溶液中過量的堿用250.00ml，1.00mo1•L-1鹽酸恰好完全中和．（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后兩位）
求：（1）m（KHCO3）=3.00g；
（2）m（K2CO3）=8.28g；
（3）m（K2SO4）=2.61g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B．煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體
C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是（　　）
A．甲烷的電子式：B．CCl4分子的比例模型：
C．乙烯與丁二烯的最簡式相同D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
B．醋酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源
B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕
C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造

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同步練習(xí)冊答案