1．下列說法正確的是（　�。�
A．pH＜7.0的降水通常稱為酸雨
B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大
D．測(cè)定氯水的pH應(yīng)用干燥的pH試紙，不能用蒸餾水潤(rùn)濕

分析 A．酸雨pH＜5.6；
B．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應(yīng)；
C．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，根據(jù)氫離子濃度變化判斷；
D．氯水具有漂白性．

解答 解：A．酸雨pH＜5.6，故A錯(cuò)誤；
B．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少?gòu)U氣中SO2的量，故B正確；
C．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．氯水具有漂白性，不能使用pH試紙測(cè)定其pH值，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸雨的形成及概念、氯水的性質(zhì)，明確二氧化硫的性質(zhì)，熟悉氯水成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意pH試紙使用注意問題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O．
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠＜O＜N＜C＜Na．
（6）HCN是直線型分子，HCN是極性分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BN，CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
（5）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣，則方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的（裝置如圖），4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O

試回答下列問題
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？是，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因是NH3分子間形成氫鍵．
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，下列說法正確的是（　�。�
A．XY3一定是離子化合物
B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4
C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于不同周期
D．X和Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)：①氯水�、诼然瘹錃怏w　③鹽酸�、苋廴诼然c�、萋人徕浫芤骸、匏穆然肌∑渲胁缓入x子的是（　�。�
A．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式與俗名相符的是（　　）
A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2

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