6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
C．實(shí)驗(yàn)室用圖①所示裝置制取少量氨氣
D．實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置除去Cl2中的少量HCl

分析 A．用水潤(rùn)濕的pH試紙，溶液稀釋；
B．配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液需要100mL容量瓶；
C．收集氨氣的試管口不能密封；
D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解．

解答 解：A．用水潤(rùn)濕的pH試紙，溶液稀釋，則測(cè)定pH時(shí)試紙不能潤(rùn)濕，故A錯(cuò)誤；
B．配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液需要100mL容量瓶，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；
C．收集氨氣的試管口不能密封，可塞一團(tuán)棉花，故C錯(cuò)誤；
D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則用圖②所示裝置除去Cl2中的少量HCl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐障嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有C2H4、C3H6、C4H8的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡后保持恒容狀態(tài)，向此容器中通入X、Y各1.0mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．若升高溫度平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到四氧化三鐵．四氧化三鐵又可以與氫氣反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．

填寫下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉；燒瓶B的作用是制水蒸氣；燒瓶C的作用是作安全瓶；在試管D中收集得到的是氫氣．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中裝有堿石灰，其作用是吸收氫氣中的氯化氫和水蒸氣；燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是A、B、E（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）．
（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1：1和1：2；C、D為同周期元索，C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）E2+的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸點(diǎn)較高的是H2O2（填化學(xué)式）；
（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價(jià)時(shí)與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是sp2
（3）同時(shí)由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2↑
（4）由BDE三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考慮空間構(gòu)型，[E（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
（5）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將Al分別加入到溶液質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中消耗鋁的質(zhì)量相同
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．反應(yīng)中消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量相同
D．溶液增加的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）今有反應(yīng)2H2+O2═2H2O以KOH溶液做電解質(zhì)構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是H2，正極通的應(yīng)是O2．電極反應(yīng)式為：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極H2-2e-=2H+，正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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