18．將Al分別加入到溶液質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中消耗鋁的質(zhì)量相同
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．反應(yīng)中消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量相同
D．溶液增加的質(zhì)量相同

分析 A．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式確定鋁與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷；
B．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是鋁失去電子，+1價(jià)的氫得到電子，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷；
C．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H2，反應(yīng)中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H2↑，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷；
D．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，需要鋁的質(zhì)量相等，原溶液質(zhì)量相同，從溶液中逸出的氫氣質(zhì)量相同，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷．

解答 解：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
A．由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系均為2Al～3H2，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故A正確；
B．由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系均為2Al～3H2，都是鋁失去電子，+1價(jià)的氫得到電子，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，需要鋁的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確；
C．由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系均為2Al～3H2，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，需要鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H2，反應(yīng)中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H2↑，消耗的HCl 與NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故C錯(cuò)誤；
D．由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系均為2Al～3H2，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，原溶液質(zhì)量相同，從溶液中逸出的氫氣質(zhì)量相同，所以溶液增加的質(zhì)量相同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)，掌握鋁與稀鹽酸反應(yīng)、和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag +和Cl -
C．升高溫度，AgCl的溶解度不變
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）1mol H2O約含有6.02×1023個(gè) H2O，其中含有1.204×1024個(gè)氫原子和6.02×1023個(gè)氧原子．
（2）0.5molCuCl2含有3.01×1023個(gè)Cu2+離子和6.02×1023個(gè)Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．用水潤濕的pH試紙測(cè)量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
C．實(shí)驗(yàn)室用圖①所示裝置制取少量氨氣
D．實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．測(cè)定某混合氣中ClO2的含量：
①．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；
②．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．
（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)則使得測(cè)量結(jié)果偏高（偏高、偏低、無影響）
（4）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，YCl，MH．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①N氧化物與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②Y的單質(zhì)與H2O反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為濃硫酸，“一定條件”是指170℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器為漏斗．
（2）洗滌沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水自然流干后，重復(fù)操作2-3次．
（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g，沉淀B質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測(cè)量結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性．
（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．
方案III：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項(xiàng)中選擇）使測(cè)量誤差較�。�

a．飽和碳酸鈉溶液　　    b．飽和碳酸氫鈉溶液   c．飽和氫氧化鈉溶液　　　d．飽和硫酸銅溶液
（8）但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是部分水殘留在BC之間玻璃導(dǎo)管內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要客題．研究表明，CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
幾種化學(xué)鍵的鍵能知表所示
化學(xué)鍵C=OH-HC-CC-HO-HC-O
鍵能/kJ、mol-1803436332409463326
（1）通過計(jì)算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示．當(dāng)壓強(qiáng)為P2，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移動(dòng)．
（3）以CH3OH、空氣（O2含量20%）、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用該電池電解500mL1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．

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