19．某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)一定是（　　）
A．所有的化學(xué)反應(yīng)B．可逆反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)D．氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)

分析 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”．

解答 解：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立條件：一個(gè)可逆反應(yīng)在開始進(jìn)行之初，假設(shè)反應(yīng)物濃度最大，生成物的濃度為零，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)進(jìn)行后，反應(yīng)物被消耗，濃度減小，速率減小，生成物不斷積累，濃度增大，速率增大，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度與含量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的特征．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的建立知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則混合氣體的密度為1.56g/L，兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75 mol，CO占總體積的57.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B的2p半滿；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y與X同周期，是該周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺＞N＞Al （用元素符號作答）．
（3）AY4是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A2H4分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　　）
A．只有反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
B．下雪后，常用播撒NaCl顆粒方法來防止道路結(jié)冰
C．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
D．在醫(yī)學(xué)上用BaSO4做鋇餐，是因?yàn)锽a2+對人體無毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對反應(yīng)2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．增加A的量B．增大體系容積C．恒容移去部分CD．升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（2）地康法制備氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O斷裂時(shí)分別需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量，則1molO-H斷裂時(shí)需吸收的能量為460.65kJ．
（3）取ClO2消毒過的自來水（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-）30.00mL，在水樣中加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用一定濃度AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色的Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，測得溶液中CrO42-的濃度是5.00×10-3mol•L-1，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5個(gè)恒溫、恒容密閉容器中分別充入4molClO2（g），發(fā)生反應(yīng)：4ClO2）（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，測得ClO2（g）的部分平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．
容器編號溫度/容器體積/LClO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率
aT1V1=1L75%
bT2V2
cT3V375%
d
e
已知：T3＞T1，V2＞V1．
①該反應(yīng)中Cl2O是還原產(chǎn)物（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）．
②T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.63．
③V2＞（填“＞”、“＜”或“=”）V3．
④d、c兩容器中的反應(yīng)與a容器中的反應(yīng)均各有一個(gè)條件不同，a、d、e三容器中反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，a、d、e三容器中ClO2的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小的排列順序?yàn)閑＜a=d（用字母表示）；與a容器相比，d容器中改變的一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件是加入催化劑，其判斷依據(jù)是ad圖象中曲線變化可知，d反應(yīng)速率增大，壓強(qiáng)不變平衡點(diǎn)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為2：1：2，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.31．（保留2位小數(shù)）
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了B的物質(zhì)的量（用文字表達(dá)），平衡向右移動(dòng)（填“左”，“右”或“不移動(dòng)”），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是使用了催化劑．

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同步練習(xí)冊答案