分析 0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH4Z三種鹽溶液,常溫下測(cè)得其pH關(guān)系為pH(NaX)>pH(KY)=pH(NH4Z)=7,則可知NaX溶液顯堿性,故NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽,故HX為弱酸;KY和NH4Z均顯中性,故KY為強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽,故HY為強(qiáng)酸;NH4Z為弱酸弱酸鹽,且HZ的酸性和NH3•H2O的堿性的強(qiáng)弱相當(dāng),據(jù)此分析.
解答 解:0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH4Z三種鹽溶液,常溫下測(cè)得其pH關(guān)系為pH(NaX)>pH(KY)=pH(NH4Z)=7,則可知NaX溶液顯堿性,故NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽,故HX為弱酸;KY和NH4Z均顯中性,故KY為強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽,故HY為強(qiáng)酸;NH4Z為弱酸弱酸鹽,且HZ的酸性和NH3•H2O的堿性的強(qiáng)弱相當(dāng).
(1)根據(jù)上述分析可知,①HX、②HY、③HZ三種酸中肯定是強(qiáng)酸的是②,故答案為:②;
(2)弱酸根易結(jié)合氫離子,而強(qiáng)酸根不能結(jié)合氫離子,故①X-和③Z-均為弱酸根,均能結(jié)合氫離子,而②Y-為強(qiáng)酸根,不能結(jié)合氫離子,故三種離子中最難結(jié)合H+的是②,故答案為:②;
(3)由于常溫下測(cè)得三種鹽溶液的pH關(guān)系為pH(NaX)>pH(KY)=pH(NH4Z)=7,而pH越大的溶液中c(H+)越小,故最小的是①,故答案為:①;
(4)①HZ是弱酸,故Z-是弱酸根,在溶液中能發(fā)生水解,水解離子方程式為:Z-+H2O?HZ+OH-,故①正確;
②由于HY為強(qiáng)酸,故KY為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中不能水解,故KY+H2O?KOH+HY不能發(fā)生,故②錯(cuò)誤;
③由于HY的酸性強(qiáng)于HX,故HY能和X-反應(yīng)從而將HX制取出來(lái),即發(fā)生反應(yīng)HY+X-?HX+Y-,故③正確;
④從上述題干中只能推導(dǎo)出HY的酸性強(qiáng)于HX和HZ,而不能比較出HX和HZ的酸性強(qiáng)弱關(guān)系,故反應(yīng)HZ+X-?HX+Z-能否發(fā)生不一定,故④錯(cuò)誤.
故選①③.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸的酸性強(qiáng)弱對(duì)鹽類水解的影響,應(yīng)注意的是“越弱越水解”和“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律的應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 44.43KJ | B. | 88.85kJ | C. | 133.28KJ | D. | 177.70kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 | |
B. | 該溶液中滴入少量NaOH溶液:3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓ | |
C. | 該溶液中加入足量的Zn粉:2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+ | |
D. | 先加鹽酸再加入BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下pH=7的溶液中:Fe3 +、Mg2 +、SO4 2-、Cl- 能大量共存 | |
B. | 25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度可能增大 | |
C. | 濃度均為0.1 mol•L- 1 的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2 CO3>(NH4 )2 SO4>NaHSO4 | |
D. | 常溫下水電離出c(H+ )×c(OH- )=10-20 的溶液中:Na+、ClO-、SO42 -、NH4 + 可能大量共存 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N2為$\frac{1}{3}$mol•L-1 | B. | NH3為$\frac{10}{3}$mol•L-1 | ||
C. | H2為5.5mol•L-1 | D. | N2為1.5mol•L-1,H2為3.5mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | S→SO3可以一步實(shí)驗(yàn) | |
B. | S是淡黃色固體,易溶于水 | |
C. | Fe+S→FeS,F(xiàn)e+Cl2→FeCl3,說(shuō)明氧化性:Cl2>S | |
D. | 試管壁上殘留的S可以用酒精清洗 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可用細(xì)鐵絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) | |
B. | 容量瓶使用前須烘干 | |
C. | 可用CCl4將溴水中的溴單質(zhì)分離除凈 | |
D. | 用元素分析儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9 m~10-7m之間 | |
B. | 用聚光手電筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 | |
C. | 將5-6滴飽和FeCl3溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色制得了Fe(OH)3膠體 | |
D. | Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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