Question

18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三種鹽溶液，常溫下測得其pH關(guān)系為pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，則
（1）①HX、②HY、③HZ三種酸中肯定是強(qiáng)酸的是②（填序號，下同）；
（2）①X^-、②Y^-、③Z^-三種離子中最難結(jié)合H⁺的是②；
（3）三種鹽溶液中的c（H⁺）最小的是①；
（4）下列反應(yīng)一定可以發(fā)生的是①③．
①Z^-+H₂O?HZ+OH^-     ②KY+H₂O?KOH+HY
③HY+X^-?HX+Y^-      ④HZ+X^-?HX+Z^-．

Answer 1

分析 0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三種鹽溶液，常溫下測得其pH關(guān)系為pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，則可知NaX溶液顯堿性，故NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HX為弱酸；KY和NH₄Z均顯中性，故KY為強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽，故HY為強(qiáng)酸；NH₄Z為弱酸弱酸鹽，且HZ的酸性和NH₃•H₂O的堿性的強(qiáng)弱相當(dāng)，據(jù)此分析．

解答 解：0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三種鹽溶液，常溫下測得其pH關(guān)系為pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，則可知NaX溶液顯堿性，故NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HX為弱酸；KY和NH₄Z均顯中性，故KY為強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽，故HY為強(qiáng)酸；NH₄Z為弱酸弱酸鹽，且HZ的酸性和NH₃•H₂O的堿性的強(qiáng)弱相當(dāng)．
（1）根據(jù)上述分析可知，①HX、②HY、③HZ三種酸中肯定是強(qiáng)酸的是②，故答案為：②；
（2）弱酸根易結(jié)合氫離子，而強(qiáng)酸根不能結(jié)合氫離子，故①X^-和③Z^-均為弱酸根，均能結(jié)合氫離子，而②Y^-為強(qiáng)酸根，不能結(jié)合氫離子，故三種離子中最難結(jié)合H⁺的是②，故答案為：②；
（3）由于常溫下測得三種鹽溶液的pH關(guān)系為pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，而pH越大的溶液中c（H⁺）越小，故最小的是①，故答案為：①；
（4）①HZ是弱酸，故Z^-是弱酸根，在溶液中能發(fā)生水解，水解離子方程式為：Z^-+H₂O?HZ+OH^-，故①正確；
②由于HY為強(qiáng)酸，故KY為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不能水解，故KY+H₂O?KOH+HY不能發(fā)生，故②錯誤；
③由于HY的酸性強(qiáng)于HX，故HY能和X^-反應(yīng)從而將HX制取出來，即發(fā)生反應(yīng)HY+X^-?HX+Y^-，故③正確；
  ④從上述題干中只能推導(dǎo)出HY的酸性強(qiáng)于HX和HZ，而不能比較出HX和HZ的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，故反應(yīng)HZ+X^-?HX+Z^-能否發(fā)生不一定，故④錯誤．
故選①③．

點(diǎn)評 本題考查了酸的酸性強(qiáng)弱對鹽類水解的影響，應(yīng)注意的是“越弱越水解”和“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律的應(yīng)用．