13.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應N2+3H2?2NH3,已知某時刻存在N2、H2、NH3的濃度為1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1,當達到平衡狀態(tài)可能存在的數(shù)據(jù)是( 。
A.N2為$\frac{1}{3}$mol•L-1B.NH3為$\frac{10}{3}$mol•L-1
C.H2為5.5mol•L-1D.N2為1.5mol•L-1,H2為3.5mol•L-1

分析 結(jié)合化學平衡三行計算劣勢,通過極值轉(zhuǎn)化正向進行和逆向進行得到大大平衡狀態(tài)下個物質(zhì)的最大值和最小值,據(jù)此分析選項判斷.

解答 解:一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應N2+3H2?2NH3,已知某時刻存在N2、H2、NH3的濃度為1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1,
                                       N2+3H2?2NH3,
某時刻量(mol/L)             1      2         2
正向極值轉(zhuǎn)化量(mol/L)   $\frac{1}{3}$      0       2+$\frac{4}{3}$=$\frac{10}{3}$
逆向極值轉(zhuǎn)化量(mol/L)   2       5           0
達到平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度為:$\frac{1}{3}$<c(N2)<2,0<c(H2)<5,0<c(NH3)<$\frac{10}{3}$,ABC不符合,D正確,
故選D.

點評 本題考查了好像平衡的極值轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析、物質(zhì)濃度的取值范圍的計算,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④

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4.用足量H2還原一定質(zhì)量的氧化銅粉末,反應一段時間后,測得固體質(zhì)量減少8g,此時消耗H222.4L(標準狀況下),求生成Cu的質(zhì)量.

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(2)噴灑稀NaOH溶液的目的是什么?寫出有關(guān)的化學方程式.

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8.pC類似pH,是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol•L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3.下列敘述正確的是(  )
A.常溫下,0.01mol•L-1的醋酸溶液中,pC(H+)=2
B.常溫下,向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸,混合液的pC(H+)<7
C.100℃時,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,pC(OH-)+pC(H+)=14
D.100℃時,CaCO3的Ksp=2.5×10-9,其飽和溶液中pC(Ca2+)+pC(CO32-)=9

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18.有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH4Z三種鹽溶液,常溫下測得其pH關(guān)系為pH(NaX)>pH(KY)=pH(NH4Z)=7,則
(1)①HX、②HY、③HZ三種酸中肯定是強酸的是②(填序號,下同);
(2)①X-、②Y-、③Z-三種離子中最難結(jié)合H+的是②;
(3)三種鹽溶液中的c(H+)最小的是①;
(4)下列反應一定可以發(fā)生的是①③.
①Z-+H2O?HZ+OH-     ②KY+H2O?KOH+HY
③HY+X-?HX+Y-      ④HZ+X-?HX+Z-

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5.在一定溫度下,相一個容積固定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應達到平衡時,測得SO3的濃度為c mol•L-1,若起始時按下列比例配料,則平衡時SO3仍為cmol•L-1的是( 。
A.1molSO2、0.5molO2、1molSO3B.4molSO2、2molO2
C.4molSO3D.1molSO2、1molO2、1molSO3

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2.實驗是化學研究的基礎(chǔ),如圖裝置或操作正確的是( 。
A.
用圖所示裝置可得到純凈的Cl2
B.
用圖量取15.00mL的NaOH溶液
C.
用圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl2
D.
關(guān)閉分液漏斗的活塞,從b處加水,以檢查裝置的氣密性

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3.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下,O2的體積取決于O2分子間的距離
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
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