Question

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，已知某時刻存在N₂、H₂、NH₃的濃度為1mol•L^-1、2mol•L^-1、2mol•L^-1，當達到平衡狀態(tài)可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

• A． N₂為$\frac{1}{3}$mol•L^-1
• B． NH₃為$\frac{10}{3}$mol•L^-1
• C． H₂為5.5mol•L^-1
• D． N₂為1.5mol•L^-1，H₂為3.5mol•L^-1

Answer 1

分析 結(jié)合化學平衡三行計算劣勢，通過極值轉(zhuǎn)化正向進行和逆向進行得到大大平衡狀態(tài)下個物質(zhì)的最大值和最小值，據(jù)此分析選項判斷．

解答 解：一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，已知某時刻存在N₂、H₂、NH₃的濃度為1mol•L^-1、2mol•L^-1、2mol•L^-1，
                                       N₂+3H₂?2NH₃，
某時刻量（mol/L）             1      2         2
正向極值轉(zhuǎn)化量（mol/L）   $\frac{1}{3}$      0       2+$\frac{4}{3}$=$\frac{10}{3}$
逆向極值轉(zhuǎn)化量（mol/L）   2       5           0
達到平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度為：$\frac{1}{3}$＜c（N₂）＜2，0＜c（H₂）＜5，0＜c（NH₃）＜$\frac{10}{3}$，ABC不符合，D正確，
故選D．

點評 本題考查了好像平衡的極值轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析、物質(zhì)濃度的取值范圍的計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．