14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

分析 在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．

解答 解：在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團(tuán)名稱(chēng)羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（5）B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品
①濃硫酸 ②乙酸 ③乙醇
加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗冢瓸與D制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，試計(jì)算可得乙酸乙酯的質(zhì)量為29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會(huì)移動(dòng)D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
①稱(chēng)取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式：Fe 3++3SCN-Fe（SCN）3．
（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl-）的測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)�，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）還原產(chǎn)物是NO
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作水的消毒劑
C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，恢復(fù)原溫度后溶液中有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是（　�。�
A．鄰甲基苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而苯甲醇不能
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能
C．苯與液溴在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙二醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿(mǎn)足何種關(guān)系：Q3=Q1-Q2
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是ad；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA2和2molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是d（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度．

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