12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液Mg2++OH-═Mg（OH）2↓
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．二者反應生成硫酸銅和水．

解答 解：A．氧化鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．Cu（OH）2加入H2SO4，離子方程式：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式拆分，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C7H7O3
B．1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應
C．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應
D．該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應．這三種金屬的活動性由弱到強的順序是（　�。�
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．德國化學家F．Haber利用N2和 H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（　　）
A．催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵
B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
D．使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1-18號部分元素的主要信息見下表
元素代號XTYZWMN
主要化合價+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞F．（用元素符號表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設(shè)計實驗比較Z和W的金屬性強弱鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂．（指出實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應的離子反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．①該同學用配制的 0.400mol•L-1 的鹽酸，中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，則該同學 需取25mL 鹽酸．
②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積 偏小，則可能的原因是c．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 b．配制溶液時，未洗滌燒杯 c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化含物，也可能是共價化合物
B．元素周期表中，ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
C．NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵
D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．
制取并收集干燥純凈的NH3		B．
模擬海水蒸餾
C．
收集NO2氣體		D．
包有足量Na2O2的脫脂面燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)．實驗一：用氨氣認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）

（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時間不變化，說明氣密性良好．
（2）噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是氨氣中混有空氣．用堿式滴定管（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示．下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是BD（選填字母）．
A．當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和 B．選擇酚酞作為指示劑，測定結(jié)果偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低D．當 pH=11.0 時，K（NH3•H2O）約為2.2×10-5
實驗二：擬用圖3裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應．
（3）A中所發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）圖3中的裝置連接順序為A→D→F→C→E→B （用大寫字母表示）．若按照正確順序連接實驗裝置后，整套實驗裝置存在的主要缺點是無尾氣處理裝置．
（5）寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏．
（6）反應完成后，F(xiàn)裝罝中底部有固體物質(zhì)生成．請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3•H2O為弱堿（其余實驗用品自選）取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3•H2O為弱堿．

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