Question

17．①該同學(xué)用配制的 0.400mol•L-1 的鹽酸，中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，則該同學(xué) 需取25mL 鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積 偏小，則可能的原因是c．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 b．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯 c．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 d．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 ①根據(jù)關(guān)系式：HCl～NaOH計(jì)算；
②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：①由關(guān)系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案為：25；
②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，
a、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，故a不選；
b、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，故b不選；
c、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，故c選；
d、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故d不選；
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的配置，涉及的知識(shí)點(diǎn)有體積的計(jì)算，誤差分析等知識(shí)點(diǎn)，難度中等．