8.(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖分類:
如圖所示的分類方法屬于B(填序號(hào))
A.交叉分類法                B.樹(shù)狀分類法
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(3)將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式:
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu.

分析 (1)樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法,按照層次,一層一層來(lái)分,就像一棵大樹(shù),之間為包含關(guān)系;
(2)①Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水;
②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;
(3)①CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳?xì)怏w水的反應(yīng);
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子.

解答 解:(1)樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法,按照層次,一層一層來(lái)分,就像一棵大樹(shù),圖示方法就是樹(shù)狀圖,故B正確,
故答案為:B;
(2)①氫氧化銅和鹽酸之間可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化銅和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,
故答案為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;
②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(3)①CO32-+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl,
故答案為:Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl;
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu可以表示鐵與氯化銅反應(yīng),化學(xué)方程式為:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,
故答案為:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及常見(jiàn)物質(zhì)的分類方法判斷,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)中需要保留化學(xué)式的物質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液,其中Na+濃度為0.2mol•L-1;若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量為(  )
A.1.06gB.2.63gC.3.6gD.5.3g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.青霉素的俗名是( 。
A.頭孢B.水楊酸C.阿司匹林D.盤尼西林

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3.金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍.造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空:
Ⅰ.(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵<鋁;
(2)對(duì)于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?
①升高溫度:加快反應(yīng)速率;②增大鹽酸濃度:加快反應(yīng)速率;
③增大鐵的質(zhì)量:無(wú)影響;④增加鹽酸體積:無(wú)影響.
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?無(wú).
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?降低,理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程,降低了正逆反應(yīng)的活化能E;
(2)圖中△H=-198KJ•mol-1
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5;
(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol•(L•min)-1,則:v(O2)=0.025mol•(L•min)-1、v(SO3)=0.05mol•(L•min)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式正確的是( 。
A.將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu
B.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
C.醋酸與氨水混合:CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.有A、B、C、D四種元素.已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大.B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同,B位于元素周期表的s區(qū).C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1. D原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)ACl3分子中A的雜化類型為sp3
ACl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形.
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了能量最低原理.
(3)A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>Si>Mg(用元素符號(hào)表示).C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C60分子中π鍵的數(shù)目為30.
(4)D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子;D2+的價(jià)電子排布式為3d9;如圖2乙(填甲、乙或丙)表示的是D晶體中微粒的堆積方式.若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則D晶體的密度為;$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3;(寫(xiě)出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).若D的原子半徑為r,則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{(2\sqrt{2}r){\;}^{3}}$×100%.(用含r的式子表示,不需化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、C均為金屬單質(zhì),C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體,D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色,在通常狀況下E(氫氧化物)跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A是(填名稱)鋁;H是(填化學(xué)式)NaHCO3
(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式,并用單線橋或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)Na2O2也可以生成D,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(4)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(5)寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.

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