20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．在溶液中鈉不會置換出銅單質(zhì)；
B．漏掉了銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng)；
C．醋酸銨為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，不會生成銅單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；
C．醋酸與氨水混合生成醋酸銨，醋酸銨應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故C錯誤；
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因為SO3在水中發(fā)生了電離
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但是HCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用圖1裝置進(jìn)行實驗，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化
學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑．
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是平衡氣壓，讓硫酸順利流下．
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從上圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是BEAC．
（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再加濃硫酸．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了m g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代數(shù)式填寫）
（6）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，焦亞硫酸鈉的制取Na2SO3+SO2═Na2S2O5
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明焦硫酸鈉已被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                B．樹狀分類法
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol
B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
C．CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．隨著公路上汽車流量的迅速增長，交通事故頻繁發(fā)生．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．下列判斷正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑又是還原劑
B．NaN3中N元素被還原
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l：15
D．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B．H2為正極，O2為負(fù)極
C．正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-D．正極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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