9．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種．下列關(guān)于A的說法正確的是（　�。�
A．A的分子式為C15H20O3B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．分子中有3個手性碳原子D．1molA最多與1molH2完全加成

分析 該有機物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有醛基可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C15H22O3，故A錯誤；
B．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，有機物手性碳原子如圖所示：，故C正確；
D．-CHO、C=C與氫氣發(fā)生加成，則1 mol A最多可能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A，注意有機物分子式的確定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，甲同學(xué)認為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學(xué)認為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱重．
洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學(xué)認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、甲H2
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應(yīng)④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-E在周期表中的位置，按題目要求回答．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
 1        
 2      A  
 3BC D    E  
（1）B、C、D三元素的原子半徑最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符號）
（2）A、E兩元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（3）C元素的最高價氧化物的化學(xué)式是MgO；
（4）B的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出；又可盡量避免其被進一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關(guān)于N4、N5的說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4
B．N5、N4與N2互為同素異形體
C．N4、N5均屬于新型的化合物
D．N5的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　�。�
A．新制氯水應(yīng)保存在棕色瓶中B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．漂白粉可露置于空氣中保存D．液溴采用液封法保存

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18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．將鋁粉投入溶液中會產(chǎn)生氫氣：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B．滴加石蕊試液會使溶液變藍：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C．將鋅粒投入溶液中會產(chǎn)生氫氣：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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